A principal diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost é que o diagrama de Latimer resume os potenciais de eletrodo padrão de um elemento químico, enquanto o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa dos diferentes estados de oxidação de uma substância.
Diagrama de Latimer e diagrama de Frost são basicamente importantes para mostrar detalhes sobre reações redox. Além disso, esses diagramas receberam o nome dos cientistas que os criaram originalmente; O diagrama de Latimer recebeu o nome de Wendell Mitchell Latimer, enquanto o diagrama de Frost recebeu o nome de Arthur Atwater Frost.
O que é Diagrama Latimer?
O diagrama de Latimer é um resumo dos potenciais de eletrodo padrão de um elemento. O diagrama tem o nome do químico americano Wendell Mitchell Latimer. Ao construir este tipo de diagrama, devemos escrever a forma altamente oxidada do elemento químico no lado esquerdo. Então podemos escrever os estados de oxidação em ordem decrescente para a esquerda – o canto esquerdo terá o menor estado de oxidação. Entre esses estados de oxidação, usamos uma seta (ponta de seta para a esquerda). Além disso, no topo da seta, temos que escrever o potencial de eletrodo padrão para a reação de conversão do estado de oxidação do lado direito para o lado esquerdo. Por exemplo,
Figura 01: Diagrama de Latimer mostrando os diferentes estados de oxidação do átomo de oxigênio
O elemento químico que consideramos no exemplo acima é o oxigênio. Possui as seguintes espécies químicas com estados de oxidação correspondentes do oxigênio:
- O2 – estado de oxidação é zero
- H2O2 – estado de oxidação do oxigênio é -1
- H2O – estado de oxidação do oxigênio é -2
O diagrama de Latimer é importante na construção do diagrama de Frost, pois podemos obter o potencial de eletrodo de etapas não adjacentes de uma reação que é necessária para o desenvolvimento do diagrama de Frost. Além disso, é importante indicar se uma determinada espécie química sofre desprotonação nas condições em que o potencial do eletrodo é dado.
O que é Diagrama de Frost?
O diagrama Frost é uma ilustração que mostra a estabilidade relativa de diferentes estados de oxidação de uma substância. É importante em química inorgânica e eletroquímica. Além disso, é um gráfico e tem o estado de oxidação no eixo x e a energia livre no eixo y. Aqui, o gráfico depende do pH. Portanto, precisamos incluir o pH no qual fazemos as medições. Podemos determinar a energia livre usando semi-reações de oxidação-redução. Além disso, podemos determinar os potenciais de redução facilmente usando este diagrama em vez de usar um diagrama de Latimer.
Figura 02: Diagrama de Frost
Ao construir o diagrama, precisamos marcar o estado de oxidação no eixo x e a energia livre no eixo y com zero no meio. Porque, a energia livre tem valores negativos e positivos. Além disso, a inclinação do gráfico mostra o potencial padrão do eletrodo entre os dois estados de oxidação.
Qual é a diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost?
Diagrama de Latimer e diagrama de Frost são importantes na determinação de informações sobre oxidação e redução em reações redox. No entanto, a principal diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost é que o diagrama de Latimer resume os potenciais de eletrodo padrão de um elemento químico, mas o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa de diferentes estados de oxidação de uma substância.
O infográfico abaixo resume a diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost em forma de tabela.
Resumo – Diagrama Latimer vs Diagrama Frost
No geral, o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost nos ajudam a determinar informações sobre oxidação e redução em reações redox. Mas, a principal diferença entre o diagrama de Latimer e o diagrama de Frost é que o diagrama de Latimer resume os potenciais de eletrodo padrão de um elemento químico, enquanto o diagrama de Frost resume a estabilidade relativa de diferentes estados de oxidação de uma substância.
