A principal diferença entre bromo e brometo é que brometo é a forma reduzida de bromo.
Os elementos químicos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos para ganhar a configuração eletrônica do gás nobre para alcançar a estabilidade. Da mesma forma, o bromo também precisa obter um elétron para atingir a configuração eletrônica do gás nobre Krypton. Todos os metais reagem com o bromo, formando brometos. Bromo e brometo têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.
O que é Bromo?
Bromo é um elemento químico na tabela periódica que é denotado por Br. É um halogênio (grupo 17th) no período 4th da tabela periódica. O número atômico do bromo é 35; assim, tem 35 prótons e 35 elétrons. Sua configuração eletrônica é [Ar] 4s2 3d10 4p5 Como o subnível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica de gás nobre de Krypton, o bromo tem a capacidade de atrair um elétron. Tem uma alta eletronegatividade, que é cerca de 2,96, de acordo com a escala de Pauling.
O peso atômico do bromo é 79,904 amu. Sob temperatura ambiente, existe como uma molécula diatômica (Br2). Além disso, esta molécula diatômica é um líquido de cor marrom-avermelhada. O bromo tem um ponto de fusão de 265,8 K e um ponto de ebulição de 332,0 K.
Outras Propriedades do Bromo
Entre todos os isótopos de bromo, Br-79 e Br-81 são os isótopos mais estáveis. Além disso, este elemento químico é ligeiramente solúvel em água, mas bem solúvel em solventes orgânicos como o clorofórmio. Além disso, tem 7, 5, 4, 3, 1, -1 estados de oxidação.
A reatividade química do bromo situa-se entre a do cloro e do iodo. O bromo é menos reativo que o cloro, mas mais reativo que o iodo. O bromo produz o íon brometo tomando um elétron. Portanto, o bromo participa facilmente da formação de compostos iônicos. Na verdade, na natureza, o bromo existe como sais de brometo em vez de Br2
Figura 01: Bromo
Bromo pode oxidar os ânions de elementos localizados abaixo do bromo na tabela periódica. No entanto, não pode oxidar cloreto para dar cloro. Além disso, podemos produzir Br tratando salmouras ricas em brometo com gás cloro. Ou então o gás bromo é formado pelo tratamento de HBr com ácido sulfúrico. O bromo é muito útil na indústria e em laboratórios químicos. Compostos de brometo são importantes como aditivos de gasolina, para pesticidas e como desinfetantes na purificação de água.
O que é Brometo?
Brometo é o ânion que se forma quando o bromo abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Podemos representá-lo pelo símbolo Br–. É um íon monovalente com carga -1. Portanto, tem 36 elétrons e 35 prótons.
A configuração eletrônica do brometo é [Ar] 4s2 3d10 4p6. Existe em compostos iônicos como brometo de sódio, brometo de cálcio e HBr. Também existe naturalmente em fontes de água.
Qual é a diferença entre bromo e brometo?
Bromo é um elemento químico na tabela periódica que é denotado por Br enquanto Brometo é o ânion que se forma quando o bromo abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Além disso, a principal diferença entre bromo e brometo é que o brometo é a forma reduzida de bromo. Além disso, o brometo tem 36 elétrons em comparação com 35 elétrons do bromo, mas ambos têm 35 prótons. Portanto, o brometo tem carga -1 enquanto o bromo é neutro.
Além disso, o bromo é quimicamente mais reativo que o brometo. Além disso, uma outra diferença entre bromo e brometo é que o brometo atingiu a configuração eletrônica de criptônio e, portanto, é mais estável que o átomo de bromo.
Resumo – Bromo vs Brometo
Bromo é um elemento químico na tabela periódica e é denotado por Br. Enquanto isso, o brometo é o ânion que se forma quando o bromo abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Além disso, a principal diferença entre bromo e brometo é que o brometo é a forma reduzida de bromo.
Imagem cortesia:
1. “Bromo 25ml (transparente)” Por W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Br-” Por NEUROtiker – Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia
