A principal diferença entre radônio e rádio é que o radônio é um gás nobre, enquanto o rádio é um elemento radioativo.
Embora os nomes radônio e rádio pareçam semelhantes, são elementos químicos completamente diferentes. Eles ocorrem em diferentes estados físicos. No entanto, ambos os elementos são radioativos devido ao seu grande número atômico.
O que é Radon?
Radon é um gás nobre de símbolo químico Rn e número atômico 86. É um elemento radioativo devido ao seu grande número atômico que o torna instável. É um gás nobre incolor, inodoro e insípido. Naturalmente, esse elemento ocorre nas etapas intermediárias do decaimento radioativo do tório e do urânio. O radônio é o produto intermediário do decaimento do rádio. A massa atômica do isótopo mais comum e estável do radônio é 222. No entanto, a meia-vida desse isótopo estável é de cerca de 3,8 dias. Como seu decaimento ocorre rapidamente, o radônio está entre os elementos químicos mais raros da Terra.
Figura 01: Radon
Radon é um elemento do bloco p do grupo 18 e período 6. Possui uma estrutura eletrônica completa de acordo com a regra do octeto. Tem valores negativos para ponto de fusão e ponto de ebulição, o que o torna um gás essencial em condições de temperatura e pressão ambiente. Além disso, possui uma estrutura cristalina cúbica de face centrada. Ao considerar suas propriedades magnéticas, é não magnético porque não há elétrons desemparelhados nos átomos de radônio. Além disso, é o gás nobre mais denso e é um gás inerte.
O que é Rádio?
Rádio é um elemento químico radioativo de símbolo químico Ra e número atômico 88. É classificado como um metal alcalino-terroso porque está no grupo 2 da tabela periódica. Em seu estado puro, aparece na cor branca. Após exposição ao ar, reage prontamente com nitrogênio e forma nitreto de rádio de cor preta. O isótopo mais estável do rádio é o Ra-226. A meia-vida deste isótopo é de aproximadamente 1600 anos.
Figura 02: Aparência do Rádio Puro
Radium está no grupo 2 e período 7 da tabela periódica. É um elemento do bloco s. Ele tem orbitais atômicos completamente preenchidos, mas não tem todos os elétrons para obedecer à regra do octeto. À temperatura e pressão padrão, este elemento pode existir no estado sólido. Possui uma estrutura cristalina cúbica de corpo centrado. Como não há elétrons desemparelhados, é não magnético. O rádio é o único membro radioativo do grupo 2 da tabela periódica. Em seu estado puro, este elemento químico tem uma natureza volátil. Tem pontos de fusão e ebulição muito altos.
Qual é a diferença entre radônio e rádio?
A principal diferença entre o radônio e o rádio é que o radônio é um gás nobre, enquanto o rádio é um elemento radioativo. No entanto, ambos os elementos são radioativos porque têm grandes números atômicos. Além disso, o radônio é o produto intermediário do decaimento do rádio. Além disso, a meia-vida do radônio é de cerca de 3,8 dias, enquanto a meia-vida do rádio é de cerca de 1600 anos.
A tabela a seguir resume a diferença entre radônio e rádio.
Resumo – Radon vs Radium
Embora os nomes radônio e rádio pareçam semelhantes, são elementos químicos completamente diferentes. A principal diferença entre o radônio e o rádio é que o radônio é um gás nobre, enquanto o rádio é um elemento radioativo. No entanto, ambos os elementos são radioativos porque possuem grandes números atômicos.
