A principal diferença entre a borazina e o diborano é que a borazina contém três átomos de boro por molécula, enquanto o diborano contém dois átomos de boro por molécula.
Borazina e diborano são compostos químicos contendo boro. Ambos são compostos cíclicos com diferentes números de membros do anel.
O que é Borazina?
Borazina é um composto inorgânico cíclico com a fórmula química B3H6N3É um composto cíclico com estrutura em anel de seis membros. Ou seja, tem três unidades B-H e três unidades N-H em um padrão alternado. Portanto, podemos escrever sua fórmula química como (BH3)(NH3). Além disso, essa estrutura é isoeletrônica com o anel benzênico. Como o benzeno, este também é um líquido incolor à temperatura ambiente. Por isso, às vezes o chamamos de “benzeno inorgânico”.
Figura 01: Estrutura da Borazina
Além disso, a massa molar da borazina é 80,50 g/mol. O ponto de fusão e os pontos de ebulição são -58°C e 53°C, respectivamente. Também tem um cheiro aromático. Além disso, este é um composto sintético que podemos produzir a partir de diborano e amônia na proporção de 1:2.
A reação química envolvida neste processo é a seguinte:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Acima de tudo, se adicionarmos borazina à água, ela se hidrolisará para dar ácido bórico, amônia e gás hidrogênio. Além disso, este composto é termicamente muito estável devido à sua baixa variação de entalpia padrão de formação; -531 kJ/mol. Comparado ao benzeno, a borazina é muito mais reativa. Por exemplo, ele pode reagir com cloreto de hidrogênio enquanto o benzeno não pode.
De acordo com determinações cristalográficas de raios-X, os comprimentos de ligação na estrutura do anel de borazina são iguais. No entanto, ele não pode formar um hexágono perfeito porque o padrão alternado de nitrogênio e boro fornece diferentes ângulos de ligação e, portanto, uma simetria molecular distinta.
O que é Diborano?
Diborano é um composto inorgânico de fórmula química B2H6 Este composto contém átomos de boro e hidrogênio em uma estrutura cíclica. Ocorre como um gás incolor e pirofórico. Tem um odor doce repulsivo também. A massa molar do diborano é 27,67 g/mol.
Figura 02: Estrutura do Diborano
Diborano é considerado uma molécula deficiente em elétrons. Isso ocorre porque ele não possui elétrons de valência suficientes para formar uma ligação separada de dois elétrons entre cada par de átomos ligados. Além disso, é a razão para a estrutura cíclica ou em ponte da molécula de diborano.
Ao considerar as propriedades do diborano, é um gás incolor e inflamável à temperatura ambiente. É também um gás tóxico. Quando queimado na presença de oxigênio no ar, o diborano pode liberar uma grande quantidade de energia. Quando este gás é misturado com água, ele se hidrolisa rapidamente, dando ácido bórico e gás hidrogênio.
Qual é a diferença entre borazina e diborano?
A principal diferença entre a borazina e o diborano é que a borazina contém três átomos de boro por molécula, enquanto o diborano contém dois átomos de boro por molécula. Além disso, outra diferença entre a borazina e o diborano é que a borazina é um líquido incolor, enquanto o diborano é um gás incolor e inflamável. Além disso, a borazina é formada a partir da reação entre diborano e amônia enquanto o diborano é formado a partir da reação entre hidretos metálicos e boro.
Abaixo está uma tabulação da diferença entre borazina e diborano.
Resumo – Borazina vs Diborano
Borazina e diborano são estruturas cíclicas. A principal diferença entre a borazina e o diborano é que a borazina contém três átomos de boro por molécula, enquanto o diborano contém dois átomos de boro por molécula.
