A principal diferença entre compostos hipervalentes e hipovalentes é que os compostos hipervalentes contêm um átomo central com mais de oito elétrons na camada eletrônica de valência, enquanto os compostos hipovalentes contêm um átomo central com menos de oito elétrons na camada eletrônica de valência.
Os termos hipervalente e hipovalente referem-se a compostos inorgânicos covalentes contendo um átomo central. Esses dois tipos de compostos diferem um do outro dependendo do número de elétrons no átomo central – compostos hipervalentes têm um octeto completo, enquanto compostos hipovalentes não.
O que são compostos hipervalentes?
Compostos hipervalentes são espécies químicas contendo um átomo central com mais de oito elétrons na camada eletrônica de valência. Também o chamamos de octeto expandido. O primeiro cientista que definiu esse tipo de moléculas foi Jeremy I. Musher, em 1969. Existem várias classes de compostos hipervalentes, como compostos de iodo hipervalentes, compostos de gases nobres como compostos de xenônio, polifluoretos de halogênio, etc.
Figura 01: Compostos Hipervalentes
A ligação química em compostos hipervalentes pode ser descrita com base na teoria do orbital molecular. Por exemplo, se tomarmos o composto hexafluoreto de enxofre, ele tem seis átomos de flúor ligados a um átomo de enxofre por meio de ligações simples. Portanto, existem 12 elétrons ao redor do átomo de enxofre. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, o orbital 3s, três orbitais 3p e seis orbitais 2p de cada átomo de flúor contribuem para a formação deste composto. Portanto, há um total de dez orbitais atômicos envolvidos na formação do composto. De acordo com as configurações eletrônicas de enxofre e flúor, há espaço para 12 elétrons de valência. Como existem 12 elétrons, o composto hexafluoreto de enxofre é um composto hipervalente.
O que são compostos hipovalentes?
Compostos hipovalentes são espécies químicas contendo um átomo central com menos de oito elétrons na camada eletrônica de valência. Portanto, estes são nomeados como espécies deficientes em elétrons. Ao contrário dos compostos hipervalentes, quase todos os compostos hipovalentes são espécies não iônicas. Portanto, eles são compostos principalmente alimentados ou granulares.
Figura 02: Trifluoreto de Boro é um Composto Hipovalente
Esses compostos covalentes não possuem mais de quatro ligações covalentes simples ao seu redor, pois quatro compostos covalentes referem-se a oito elétrons. Além disso, as formas dos compostos covalentes são principalmente lineares ou trigonais planares.
Qual é a diferença entre compostos hipervalentes e hipovalentes?
A principal diferença entre compostos hipervalentes e hipovalentes é que compostos hipervalentes são espécies químicas contendo um átomo central com mais de oito elétrons na camada eletrônica de valência, enquanto compostos hipovalentes são espécies químicas contendo um átomo central com menos de oito elétrons na camada eletrônica de valência. Além disso, a maioria dos compostos hipervalentes são espécies iônicas, enquanto quase todos os compostos hipovalentes são compostos covalentes.
Além disso, as formas dos compostos hipervalentes covalentes são estruturas tetragonais ou mais complexas, enquanto os compostos hipovalentes não podem formar estruturas complicadas; são lineares ou trigonais planares. Assim, esta é também uma diferença significativa entre compostos hipervalentes e hipovalentes. Além disso, existem mais de quatro ligações covalentes ao redor do átomo central de compostos hipervalentes, mas existem duas ou três ligações covalentes ao redor do átomo central de compostos hipovalentes.
Resumo – Compostos Hipervalentes vs Hipovalentes
Os termos hipervalente e hipovalente descrevem compostos inorgânicos covalentes contendo um átomo central. A principal diferença entre compostos hipervalentes e hipovalentes é que compostos hipervalentes são espécies químicas contendo um átomo central com mais de oito elétrons na camada eletrônica de valência, mas compostos hipovalentes são espécies químicas contendo um átomo central com menos de oito elétrons na camada eletrônica de valência..
