A principal diferença entre equilíbrio e estado estacionário é que, em equilíbrio, as concentrações de todos os componentes são mantidas constantes, enquanto, em estado estacionário, apenas alguns componentes são mantidos constantes.
Quando um ou mais reagentes são convertidos em produtos, eles podem sofrer diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas nos reagentes são quebradas e novas ligações são formadas para gerar produtos que são totalmente diferentes dos reagentes. Isso é o que chamamos de reação química. Equilíbrio e estado estacionário são conceitos químicos importantes em relação a diferentes reações químicas.
O que é Equilíbrio?
Algumas reações são reversíveis, enquanto algumas reações são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes são convertidos em produtos. Em algumas reações, os reagentes são gerados novamente a partir dos produtos. Chamamos esse tipo de reação de reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não se regeneram novamente a partir de produtos.
Em uma reação reversível, quando os reagentes são transformados em produtos, chamamos isso de reação direta. Quando os produtos são transformados em reagentes, chamamos isso de reação inversa. Quando a velocidade das reações direta e inversa é igual, então a reação está em equilíbrio. Portanto, a quantidade de reagentes e produtos não muda ao longo de um período de tempo.
Figura 01: Equilíbrio Térmico
As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e a manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio, a quantidade de produtos e reagentes não precisa ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes do que de produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambos ao longo do tempo. Para uma reação em equilíbrio, podemos definir uma constante de equilíbrio, que é igual à razão entre a concentração dos produtos e a concentração das reações.
O que é estado estacionário?
Considere uma reação na qual o reagente A vai para o produto C através de um intermediário B. Em uma reação como esta, B é formado por A, e então sofre depleção para formar C. Antes da reação começar, há apenas A, e B lentamente começa a se acumular. No entanto, com o tempo, a quantidade de A é reduzida e C aumenta, mas a quantidade de B permanece aproximadamente a mesma ao longo do tempo. Nesse estado, assim que mais B for formado, ele se esgotará para dar C a uma taxa rápida, mantendo uma concentração no estado estacionário. Assim, taxa de síntese de B=taxa de consumo de B.
A ⟶ B ⟶ C
Suposição de estado estacionário: d(B)/dt=0.
Qual é a diferença entre equilíbrio e estado estacionário?
Equilíbrio e estado estacionário são conceitos químicos importantes. A principal diferença entre o equilíbrio e o estado estacionário é que, no equilíbrio, as concentrações de todos os componentes são mantidas constantes, enquanto, no estado estacionário, apenas alguns componentes são mantidos constantes. No equilíbrio, as concentrações dos componentes são constantes porque as taxas de reação são iguais na reação direta e inversa. No estado estacionário, apenas alguns componentes são constantes porque sua taxa de síntese e taxa de consumo são iguais. Para isso, as reações não precisam necessariamente estar em equilíbrio.
Resumo – Equilíbrio vs Estado Estacionário
Equilíbrio e estado estacionário são conceitos químicos importantes. A principal diferença entre o equilíbrio e o estado estacionário é que, no equilíbrio, as concentrações de todos os componentes são mantidas constantes, enquanto que, no estado estacionário, apenas alguns componentes são mantidos constantes.
