A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos preenchem elétrons até 5f suborbitais, enquanto os lantanídeos preenchem elétrons até 4f suborbitais.
Lantânidas e actinídeos ocorrem em duas linhas separadas na tabela periódica. Portanto, ambos pertencem ao bloco f. É porque eles têm seus elétrons mais externos em orbitais f. Portanto, podemos nomeá-los como elementos de bloco f.
O que são Actinídeos?
Actinides é um conjunto de elementos da tabela periódica com os números atômicos variando de 90 a 103. Assim, existem 14 elementos metálicos, incluindo os seguintes:
- thorium Th (Z=90)
- protactínio Pa (91)
- urânio U (92)
- neptúnio Np (93)
- plutônio Pu (94)
- Amerício Am (95)
- cúrio Cm (96)
- berquélio Bk (97)
- californium Cf (98)
- einstênio Es (99)
- férmio Fm (100)
- mendelévio Md (101)
- uma unidade Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Nós os nomeamos como elementos de bloco f; porque seus elétrons finais estão em um sub-orbital f. Todos os actinídeos são instáveis; portanto, todos são radioativos. Por serem metais, são altamente eletropositivos. Além disso, são metais densos e numerosos alótropos estão presentes. Esses metais facilmente mancham no ar e reagem com água fervente ou ácido diluído liberando gás hidrogênio.
Figura 01: Localização dos Actinídeos na Tabela Periódica
Como outros metais, eles também podem formar compostos com elementos não metálicos. Além disso, podemos encontrar actinídeos no ambiente natural, embora alguns sejam muito raros. Por exemplo, urânio e tório estão presentes como depósitos, no Canadá. Devido à sua radioatividade, a maioria dos actinídeos são úteis na produção de energia nuclear. Podemos produzir elementos actinídeos sinteticamente para usá-los para diversos fins. Fora isso, alguns deles são úteis para fins medicinais, identificação de minerais, radiografia de nêutrons, etc.
O que são Lantanídeos?
Lantânidas contêm elementos de número atômico 57 a 71. Existem 15 elementos metálicos. Esses elementos incluem os seguintes:
- lantânio La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodímio Pr (59)
- neodímio Nd (60)
- promécio Pm (61)
- samário Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolínio Gd (64)
- Térbio Tb (65)
- disprósio Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ítrio Er (68)
- túlio Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Estes pertencem ao bloco f na tabela periódica; portanto, os elétrons finais preenchem o suborbital 4f. Lá, outros suborbitais cobrem os orbitais 4f, e a química dos lantanídeos difere devido ao tamanho do átomo. Apresentam estado de oxidação +3. Além disso, da esquerda para a direita de uma linha na tabela periódica, o tamanho de +3 íons de lantanídeos diminui, e chamamos isso de contração de lantanídeos.
Figura 02: Localização dos Lantanídeos na Tabela Periódica
Além disso, os lantanídeos são metais de cor prata, que reagem prontamente com o oxigênio do ar para produzir seus óxidos. Estes são metais altamente reativos, relativamente macios, com altos pontos de fusão e pontos de ebulição. Além disso, eles facilmente formam compostos iônicos com não metais. Ao reagir com ácido diluído ou água, os lantanídeos produzem gás hidrogênio.
Além disso, esses elementos possuem elétrons desemparelhados (exceto o lutécio), que são responsáveis por suas propriedades paramagnéticas. Além disso, os nomeamos como metais de terras raras devido à baixa abundância na superfície terrestre. Embora sejam raros, há muitos usos desses elementos. Portanto, eles são úteis como catalisadores na produção de vidro, petróleo, etc. Além disso, eles são úteis em ímãs, fósforos, lâmpadas, supercondutores, aplicações optoeletrônicas, etc.
Qual é a diferença entre actinídeos e lantanídeos?
Actinides é um conjunto de elementos da tabela periódica com números atômicos variando de 90 a 103, enquanto lantanídeos é um conjunto de elementos da tabela periódica com números atômicos de 57 a 71. A principal diferença entre actinídeos e lantanídeos é que os actinídeos preenchem os elétrons até os suborbitais 5f, enquanto os lantanídeos preenchem os elétrons até os suborbitais 4f. Além disso, todos os actinídeos são radioativos, mas os lantanídeos não (exceto o promécio). Como outra diferença entre actinídeos e lantanídeos, podemos dizer que os lantanídeos apresentam estado de oxidação máximo +4 enquanto os actinídeos apresentam estados de oxidação +3, +4, +5, +6 e +7.
Abaixo o infográfico apresenta um resumo comparativo da diferença entre actinídeos e lantanídeos.
Resumo – Actinídeos vs Lantanídeos
Os actinídeos são um conjunto de elementos da tabela periódica com números atômicos variando de 90 a 103, enquanto os lantanídeos são um conjunto de elementos da tabela periódica com números atômicos de 57 a 71. Portanto, sua principal diferença existe em suas configuração eletrônica. Portanto, a principal diferença entre os actinídeos e os lantanídeos é que os actinídeos preenchem os elétrons até os suborbitais 5f, enquanto os lantanídeos preenchem os elétrons até os suborbitais 4f.
