A principal diferença entre eletrovalência e covalência é que a eletrovalência é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde na formação de um íon, enquanto a covalência é o número de elétrons que um átomo pode compartilhar com outro átomo.
Embora os termos eletrovalência e covalência pareçam semelhantes, eles são diferentes entre si de acordo com suas definições. Principalmente, a eletrovalência explica a formação de um íon enquanto a covalência explica a formação de uma ligação covalente.
O que é Eletrovalência?
Eletrovalência é o número de elétrons ganhos ou perdidos durante a formação de um íon desse átomo. Portanto, refere-se ao número de elétrons que um átomo ganha ou perde ao formar uma ligação eletrovalente, chamamos isso de ligação iônica. de acordo com esta explicação, dá a carga elétrica líquida em um íon. Além disso, se um átomo perde elétrons ao formar uma ligação iônica indica uma eletrovalência positiva, enquanto se um átomo ganha elétrons ao formar uma ligação iônica, indica que o átomo tem uma eletrovalência negativa. Os compostos com átomos com eletrovalência são compostos iônicos.
Figura 01: Formação de uma ligação iônica
Por exemplo, vamos considerar a formação de cloreto de sódio (NaCl). Lá, o átomo de sódio perde um elétron; portanto, tem uma eletrovalência positiva. O átomo de cloro ganha esse elétron. Assim, tem uma eletrovalência negativa. No entanto, como o número de elétrons que são perdidos ou ganhos é um, a eletrovalência do sódio (ou cloro) é um. Devemos dar a eletrovalência com o suspiro apropriado para indicar se é uma eletrovalência positiva ou negativa.
- Sódio=eletrovalência positiva o sódio pode ser dado como +1.
- Cloro=eletrovalência negativa do cloro pode ser dada como -1.
O que é Covalência?
Covalência é o número máximo de elétrons que ele pode compartilhar com outro átomo. Portanto, indica o número máximo de ligações covalentes que um átomo pode formar usando seus orbitais vazios. O valor deste parâmetro depende do número de elétrons de valência de um átomo e do número de orbitais vazios presentes em um átomo.
Por exemplo, um átomo de hidrogênio tem apenas um elétron; assim, ele pode compartilhar um elétron com outro átomo. Portanto, a covalência do hidrogênio é 1. Ao contrário da eletrovalência, não precisamos de sinais de mais ou menos porque não há perda ou ganho de elétrons; apenas os elétrons estão sendo compartilhados entre si.
Figura 02: Formação de uma Ligação Covalente
Como mencionamos acima, não apenas o número de elétrons de valência, mas também o número de orbitais vazios de um átomo é importante para determinar a covalência. Por exemplo, se considerarmos o carbono como exemplo, ele tem 4 elétrons na camada eletrônica mais externa. Lá, ele tem a configuração eletrônica 2s22p2. Portanto, existe um orbital 2p vazio. Portanto, os dois elétrons emparelhados no orbital 2s podem se separar e um elétron é incluído no orbital 2p vazio. Então há 4 elétrons desemparelhados. O carbono pode compartilhar todos os quatro elétrons com outro átomo. Assim, a covalência de se torna 4. Isso ocorre porque quando escrevemos a configuração eletrônica do carbono, vemos que existem apenas 2 elétrons desemparelhados, então pensamos que a covalência do carbono é 2 quando na verdade é 4.
Qual é a diferença entre eletrovalência e covalência?
Eletrovalência é o número de elétrons ganhos ou perdidos durante a formação de um íon desse átomo. Explica a formação de uma ligação iônica. Além disso, os compostos que possuem átomos com este parâmetro são compostos iônicos. A covalência, por outro lado, é o número máximo de elétrons que ele pode compartilhar com outro átomo. Explica a formação de uma ligação covalente. Além disso, os compostos com átomos com covalência são compostos covalentes.
O infográfico abaixo apresenta a diferença entre eletrovalência e covalência em forma de tabela.
Resumo – Eletrovalência vs Covalência
Embora os termos eletrovalência e covalência pareçam semelhantes, eles têm definições e características distintas. A diferença entre eletrovalência e covalência é que a eletrovalência é o número de elétrons que um átomo ganha ou perde na formação de um íon, enquanto a covalência é o número de elétrons que um átomo pode compartilhar com outro átomo.
