Diferença chave – Kc vs Kp
Kc e Kp são constantes de equilíbrio. A constante de equilíbrio de uma mistura de reação é um número que expressa a razão entre as concentrações ou pressão de produtos e reagentes nessa mistura de reação. A principal diferença entre Kc e Kp é que Kc é a constante de equilíbrio dada pelos termos de concentração enquanto Kp é a constante de equilíbrio dada pelos termos de pressão.
Esta constante de equilíbrio é dada para reações reversíveis. Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes enquanto Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão de produtos e reagentes.
O que é Kc?
Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes. As concentrações molares dos componentes são usadas para a expressão de Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
A constante de equilíbrio para a reação acima pode ser escrita como:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] e [D] são concentrações de reagentes A, B e produtos C, D. Os expoentes "a', "b", "c" e "d" são coeficientes estequiométricos de cada reagente e produto na equação química. Na expressão de Kc, as concentrações de reagentes e produtos são elevadas às potências iguais aos seus coeficientes estequiométricos.
O que é Kp?
Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão dos produtos e dos reagentes. Esta constante de equilíbrio é aplicável para misturas de reação gasosa. Kp depende das pressões parciais dos componentes gasosos na mistura de reação.
Figura 1: Pressões parciais dos componentes do gás em uma mistura.
pP + qQ ↔ rR + sS
A constante de equilíbrio para a reação acima pode ser escrita como:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indica a pressão parcial. Portanto, pP, pQ, pR e pSsão pressões parciais dos componentes do gás P, Q, R e S. Os expoentes "p', "q", "r" e "s" são coeficientes estequiométricos de cada reagente e produto na equação química.
Qual é a relação entre Kc e Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Onde Kp é a constante de equilíbrio da pressão, Kc é a constante de equilíbrio da concentração, R é a constante universal do gás (8.314 Jmol-1K-1), T é a temperatura e Δn é a diferença entre o total de mols de produtos de gás e o total de mols de gás reagentes.
Qual é a diferença entre Kc e Kp?
Kc vs Kp |
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| Kc é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre as concentrações de produtos e reagentes. | Kp é a constante de equilíbrio dada como uma razão entre a pressão dos produtos e dos reagentes. |
| Reagentes | |
| Kc pode ser usado para misturas de reação gasosas ou líquidas. | Kp é usado apenas para misturas de reação gasosa. |
| Unidades | |
| Kc é dado por unidades de concentração. | Kp é dado por unidades de pressão. |
Resumo – Kc vs Kp
A constante de equilíbrio de uma mistura de reação explica a razão entre produtos e reagentes presentes nessa mistura de reação em termos de concentrações (dadas como Kc) ou pressão parcial (dadas como Kp). A principal diferença entre Kc e Kp é que Kc é a constante de equilíbrio que é dada pelos termos de concentração enquanto Kp é a constante de equilíbrio que é dada pelos termos de pressão.
