Diferença de chave – pKa vs pKb
pKa e pKb são termos comuns em química que são conhecidos como constantes de dissociação. pKa é a constante de dissociação de ácidos e pKb é a constante de dissociação de bases. Esses termos são usados para facilitar o trabalho com valores muito grandes ou muito pequenos. O “p” nestes termos significa “logaritmo negativo”. A principal diferença entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
O que é pKa?
pKa é o logaritmo negativo de Ka. Ka é a constante de dissociação ácida de uma solução. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. Ácidos são compostos químicos que podem liberar um ou mais íons de hidrogênio (prótons) para uma solução. Se a dissociação ácida for constante; Ka é maior, significa que o ácido está completamente (ou quase completamente) dissociado em íons formando íons de hidrogênio. Então, indica que o ácido é um ácido forte. Como o pKa é o valor logarítmico negativo de Ka, pKa é um valor menor para ácido forte.
pKa=-log10Ka
Abaixe o valor de pKa, mais forte é o ácido. Da mesma forma, quanto maior o valor de pKa, mais fraco é o ácido. Observando os valores de pKa de diferentes ácidos, pode-se comparar as forças relativas dos ácidos. Em vez de usar valores de Ka, os valores de pKa são usados em comum porque facilita o trabalho com números muito grandes ou muito pequenos com casas decimais pequenas.
Figura 01: Os valores de pKa do fenol e do nitrofenol: o nitrofenol é um ácido mais forte que o fenol devido ao seu menor valor de pKa comparado ao nitrofenol.
Além de comparar a força do ácido, os valores de pKa também são usados para selecionar tampões adequados. De acordo com a Equação de Henderson-Hasselbalch, existe uma relação entre pH e pKa de um sistema.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
para a dissociação do ácido HA. Esta equação pode ser reescrita como abaixo.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
De acordo com esta equação, os valores de pKa e pH do mesmo sistema são iguais quando metade do ácido foi dissociado. Como a capacidade de tamponamento de um sistema é sua capacidade de manter o pH de uma solução, o tampão deve ser selecionado em que o pKa e o pH estejam muito próximos um do outro.
O que é pKb?
pKb é o logaritmo negativo de Kb. Kb é a constante de dissociação de bases. É usado para determinar quantitativamente a força de uma base. Quando uma base é dissolvida em água, ela se dissocia em íons formando uma solução básica. Bases fortes dissociam-se completamente. Bases fracas dissociam-se parcialmente.
pKb=-log10Kb
O “p” em pKb significa “logaritmo negativo”. Como a maioria dos valores de Kb são muito grandes ou muito pequenos, logaritmos negativos desses valores são usados para facilitar o tratamento. Portanto, um valor Kb grande pode ser caracterizado por um valor pKb pequeno com casas decimais pequenas.
Qual é a relação entre pKa e pKb?
A relação entre Ka e Kb é dada abaixo.
Kw=Ka. Kb
Então a relação entre pKa e pKb é dada como, (em 25oC)
pKa + pKb=14
Qual é a diferença entre pKa e pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa é o logaritmo negativo de Ka. | pKb é o logaritmo negativo de Kb. |
| Natureza | |
| pKa é dado para ácidos. | pKb é dado para bases. |
| Relação com constante de dissociação | |
| pKa está relacionado à constante de dissociação ácida. | pKb está relacionado à constante de dissociação de bases. |
| Indicações | |
| Menor o valor de pKa, mais forte o ácido. | Menor o valor de pKb, mais fraca a base. |
Resumo – pKa vs pKb
pKa e pKb são usados para comparar a força de ácidos e bases, respectivamente. pKa é dado para dissociações ácidas. pKb é dado para dissociação de bases. A diferença entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
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