Ácidos Fortes vs Fracos vs Bases
Ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa H3O+ íons na solução, enquanto a base é uma substância que doa OH – íons para a solução. Bronsted-Lowry define um ácido como uma substância que pode doar um próton e uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que as duas acima. Segundo ele, qualquer aceptor de par de elétrons é um ácido e um doador é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. Segundo Lewis e Bronsted-Lowry, podem existir moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH3 é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na2CO3 é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.
Ácidos fortes e fracos
Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água e reagem com metais formando H2, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons.
Ka é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui.
Bases Fortes e Fracas
As bases têm uma sensação de sabão escorregadio e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como NH3 são parcialmente dissociadas e produzem menos íons hidróxido.
Kb é a constante de dissociação de bases. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com um valor de pKa mais alto (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.
Qual é a diferença entre Ácidos e Bases Fortes e Fracos?
• Os ácidos têm valores de pH de 1 a 7. Os ácidos mais fortes estão próximos de 1 e os ácidos fracos estão próximos de 7. As bases têm valores de pH de 7 a 14. As bases fortes estão mais próximas de 14 e as bases fracas estão mais próximos de 7.
• Ácidos fortes e bases fortes reagem completamente para produzir sal e água.
• Ácidos fracos e bases fracas não reagem completamente, pois não estão completamente dissociados.
