Oxidação vs Combustão
As reações de redução de oxidação são um tipo básico de reações químicas que comumente encontramos na vida.
Oxidação
Originalmente as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o oxigênio gasoso participa. Lá, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Portanto, basicamente, a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação a seguir, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado ao hidrogênio formando água.
2H2 + O2 -> 2H2O
Outra maneira de descrever a oxidação é como perda de hidrogênio. Há algumas ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adição de oxigênio. Por exemplo, na reação a seguir, o oxigênio foi adicionado ao carbono e ao hidrogênio, mas apenas o carbono sofreu oxidação. Neste caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. Como os hidrogênios foram removidos do metano ao produzir dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é como perda de elétrons. Essa abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, onde não podemos ver uma formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem. Por exemplo, na reação a seguir, o magnésio converteu-se em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás cloro é o agente oxidante.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
O estado de oxidação ajuda a identificar os átomos que sofreram oxidação. De acordo com a definição da IUPAC, o estado de oxidação é “uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância. É definida como a carga que um átomo pode ser imaginado ter.” O estado de oxidação é um valor inteiro e pode ser positivo, negativo ou zero. O estado de oxidação de um átomo está sujeito a mudanças após a reação química. Se o estado de oxidação aumenta, diz-se que o átomo está oxidado. Como na reação acima, o magnésio tem estado de oxidação zero e o íon de magnésio tem estado de oxidação +2. Como o número de oxidação aumentou, o magnésio oxidou.
Combustão
Combustão ou aquecimento é uma reação onde o calor é produzido por uma reação exotérmica. Para que a reação ocorra, um combustível e um oxidante devem estar lá. As substâncias submetidas à combustão são conhecidas como combustíveis. Estes podem ser hidrocarbonetos como gasolina, diesel, metano ou gás hidrogênio, etc. Normalmente, o agente oxidante é o oxigênio, mas também pode haver outros oxidantes como o flúor. Na reação, o combustível é oxidado pelo oxidante. Portanto, esta é uma reação de oxidação. Quando combustíveis de hidrocarbonetos são usados, os produtos após uma queima completa são geralmente dióxido de carbono e água. No entanto, se a queima não aconteceu completamente, monóxido de carbono e outras partículas podem ser liberados na atmosfera, e isso pode causar muita poluição.
Qual é a diferença entre Oxidação e Combustão?
• A combustão é uma reação de oxidação.
• Para combustão, o oxidante usual é o oxigênio, mas, para que ocorra uma reação de oxidação, o oxigênio não é essencial.
• Na combustão, os produtos são principalmente água e dióxido de carbono, mas, na oxidação, o produto pode variar dependendo do material de partida. No entanto, sempre terão um estado de oxidação mais alto que os reagentes.
• Nas reações de combustão, calor e luz são produzidos, e o trabalho pode ser feito a partir da energia. Mas para reações de oxidação, isso nem sempre é verdade.
