Diferença entre EDTA e EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

EDTA vs EGTA

EDTA e EGTA são agentes quelantes. Ambos são ácidos poliaminocarboxílicos e têm mais ou menos as mesmas propriedades.

EDTA

EDTA é o nome abreviado para ácido etilenodiamina tetraacético. Também é conhecido como (etileno dinitrilo) ácido tetraacético. A seguir está a estrutura do EDTA.

A molécula de EDTA tem seis sítios onde um íon metálico pode ser ligado. Existem dois grupos amino e quatro grupos carboxila. Os dois átomos de nitrogênio dos grupos amino têm um par de elétrons não compartilhado em cada um. O EDTA é um ligante hexadentado. Além disso, é um agente quelante devido à capacidade de sequestrar íons de metais. O EDTA forma quelatos com todos os cátions exceto metais alcalinos e esses quelatos são suficientemente estáveis. A estabilidade resulta dos vários sítios de complexação dentro da molécula que dá origem a uma estrutura semelhante a uma gaiola em torno do íon metálico. Isso isola o íon metálico das moléculas do solvente, evitando assim a solvatação. O grupo carboxila do EDTA pode dissociar prótons doadores; portanto, o EDTA tem propriedades ácidas. As várias espécies de EDTA são abreviadas como H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{e Y}4- ^{Em muito pH baixo (meio ácido), a forma protonada do EDTA (H}4_{Y) é predominante. Em contraste, em pH alto (meio básico), predomina a forma totalmente desprotonada (Y}4-^{). E como o pH muda de pH baixo para pH alto, outras formas de EDTA predominam em certos valores de pH. O EDTA está disponível na forma totalmente protonada ou na forma de sal. O EDTA dissódico e o EDTA dissódico de cálcio são as formas de sal mais comuns disponíveis. O ácido livre H}4_{Y e o dihidrato do sal de sódio Na}2_H2_Y.2H 2_{O estão comercialmente disponíveis em qualidade de reagente.}

Quando se dissolve em água, o EDTA age como um aminoácido. Existe como um zwitterion duplo. Nesta ocasião, a carga líquida é zero e há quatro prótons dissociáveis (dois prótons estão associados aos grupos carboxila e dois associados aos grupos amina). O EDTA é amplamente utilizado como titulante complexométrico. As soluções de EDTA são importantes como titulante porque se combinam com íons metálicos em uma proporção de 1:1, independentemente da carga do cátion. O EDTA também é usado como conservante para amostras biológicas. As pequenas quantidades de íons metálicos presentes em amostras biológicas e alimentos podem catalisar a oxidação do ar de compostos presentes nas amostras. O EDTA complexa fortemente esses íons metálicos, impedindo-os de catalisar a oxidação do ar. É por isso que pode ser usado como conservante.

EGTA

EGTA é o termo abreviado para ácido etilenoglicol tetraacético. É um agente quelante e muito semelhante ao EDTA. O EGTA tem uma afinidade maior pelos íons de cálcio do que pelos íons de magnésio. O EGTA tem a seguinte estrutura.

Semelhante ao EDTA, o EGTA também possui quatro grupos carboxila, que podem produzir quatro prótons por dissociação. Existem dois grupos amina e os dois átomos de nitrogênio dos grupos amino têm pares de elétrons não compartilhados em cada um. O EGTA pode ser usado como um tampão para se assemelhar ao pH de uma célula viva. Esta propriedade do EGTA permite seu uso na Purificação de Afinidade Tandem, que é uma técnica de purificação de proteínas.

Qual é a diferença entre EDTA e EGTA?

• EDTA é ácido etilenodiamina tetraacético e EGTA é ácido etilenoglicol tetraacético.

• EGTA tem um peso molecular maior que o EDTA.

• Além dos quatro grupos carboxila, dois grupos amino, o EGTA também tem outros dois átomos de oxigênio com elétrons não compartilhados.

• EGTA tem uma afinidade maior para íons de cálcio em comparação com EDTA. E o EDTA tem uma afinidade maior com os íons de magnésio em comparação com o EGTA.

• EGTA tem um ponto de ebulição mais alto que EDTA.