A principal diferença entre N2 e 2N é que N2 é nitrogênio molecular ou gás nitrogênio, enquanto 2N se refere simplesmente a dois átomos de nitrogênio.
Nitrogênio é um elemento químico, e podemos encontrá-lo no grupo 15 e período 2 da tabela periódica dos elementos químicos. Ocorre na natureza como gás nitrogênio.
O que é N2?
N2 é nitrogênio molecular ou gás nitrogênio. É uma molécula diatômica com uma ligação tripla extremamente forte no nitrogênio elementar. É a segunda ligação mais forte em qualquer molécula diatômica, perdendo apenas para a ligação do monóxido de carbono. Portanto, é muito difícil converter N2 em compostos nitrogenados úteis para organismos e indústrias. Ao mesmo tempo, a queima, explosão ou decomposição dessa ligação tripla na molécula de nitrogênio libera uma grande quantidade de energia útil.
Geralmente, o gás nitrogênio é incolor, inodoro e insípido. É um gás diamagnético e pode derreter a temperaturas muito baixas (cerca de -210 graus Celsius). A molécula de N2 não é reativa à temperatura ambiente, mas pode reagir com o metal lítio e alguns outros complexos de metais de transição. Além disso, o N2 pode liquefazer-se a cerca de 77 K de temperatura e pode congelar a 63 K. Este congelamento forma a forma alotrópica de cristal hexagonal.
O que é 2N?
2N refere-se simplesmente a dois átomos de nitrogênio. Quando dois átomos de nitrogênio se combinam, resulta em uma molécula diatômica de nitrogênio, que é a forma natural do gás nitrogênio. Um átomo de nitrogênio tem sete elétrons na configuração eletrônica 1s22s22p3 Portanto, há são cinco elétrons de valência em um átomo de nitrogênio (nos orbitais 2s e 2p). Entre esses cinco elétrons de valência, três são desemparelhados e os outros dois são emparelhados entre si.
Além disso, um átomo de nitrogênio tem um dos maiores valores de eletronegatividade entre os elementos químicos (o valor é superado apenas pelos valores de eletronegatividade do cloro, oxigênio e flúor). Devido a esse alto valor, o nitrogênio geralmente não tem química catiônica. Normalmente, os átomos de nitrogênio são semelhantes aos átomos de oxigênio devido à sua alta eletronegatividade e capacidade concomitante de ligação de hidrogênio. Além disso, tem a capacidade de formar complexos de coordenação semelhantes aos do oxigênio através da doação de pares de elétrons livres.
Além disso, o termo 2N pode se referir a qualquer isótopo estável de nitrogênio porque existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, incluindo N-14 e N-15. Entre eles, o isótopo mais comum é o N-14, que compõe cerca de 99% do teor de nitrogênio natural.
Além disso, 2N ou dois átomos de nitrogênio podem ser chamados de nitrogênio ativo por causa da alta reatividade, e o átomo de nitrogênio livre é um tri-radical com três elétrons desemparelhados. Portanto, esses átomos de nitrogênio livres podem reagir facilmente com outros elementos químicos para formar nitretos, e quando dois átomos de nitrogênio reagem entre si para formar uma molécula excitada de N2, a reação libera muita energia.
Qual é a diferença entre N2 e 2N?
N2 e 2N são duas formas de elemento químico nitrogênio. A principal diferença entre N2 e 2N é que N2 é nitrogênio molecular ou nitrogênio gasoso, enquanto 2N se refere simplesmente a dois átomos de nitrogênio. Portanto, N2 é uma molécula de gás diatômica enquanto 2N é um átomo de nitrogênio livre. Além disso, N2 é principalmente inerte, enquanto 2N é altamente reativo.
Abaixo está um resumo da diferença entre N2 e 2N em forma de tabela.
Resumo – N2 vs 2N
Nitrogênio é um elemento químico importante. A principal diferença entre N2 e 2N é que N2 é nitrogênio molecular ou gás nitrogênio, enquanto 2N se refere simplesmente a dois átomos de nitrogênio.
