A principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica é que a ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre íons positivos e elétrons.
Como propôs o químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso ocorre pela formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas.
O que é ligação iônica?
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são “íons”. Existem interações eletrostáticas entre esses íons. Assim, a ligação iônica é a força de atração entre esses íons de cargas opostas.
A eletronegatividade dos átomos em uma ligação iônica influencia a força das interações eletrostáticas. Assim, a eletronegatividade fornece uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica.
Figura 01: Ligação Iônica
Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal; portanto, tem uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o Cloro (3,0). Devido a essa diferença de eletronegatividade, o Cloro pode atrair um elétron do Sódio e formar íons Cl– e Na+. Por causa disso, ambos os átomos ganham a configuração eletrônica de gás nobre estável. Cl– e Na+ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atrativas, formando assim uma ligação iônica.
O que é ligação metálica?
Metais são átomos, que podem formar cátions removendo elétrons. Grupo 1, grupo 2 e elementos de transição são metais. Na maioria das vezes os metais estão na fase sólida. O tipo de ligação entre átomos de metal é “ligação metálica”.
Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons se dispersam entre os cátions metálicos. Por isso, chamamos de “mar de elétrons deslocalizados”. As interações eletrostáticas entre os elétrons e os cátions são chamadas de ligações metálicas.
Figura 02: Colagem Metálica
O número de elétrons que os átomos do metal liberam no mar e o tamanho do cátion determinam a força da ligação metálica. O tamanho dos cátions é inversamente proporcional à força da ligação, e também o número de elétrons que um átomo de metal libera é diretamente proporcional à força da ligação metálica.
Além disso, os elétrons podem se mover; assim, os metais têm a capacidade de conduzir eletricidade. Por causa da ligação metálica, os metais têm uma estrutura ordenada. Altos pontos de fusão e pontos de ebulição dos metais também são devidos a esta forte ligação metálica. Os metais são fortes e não quebradiços, pelo mesmo motivo.
Qual é a diferença entre ligação iônica e ligação metálica?
A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre dois íons de cargas opostas, enquanto a ligação metálica é o tipo de ligação química que ocorre em uma rede metálica. Portanto, a principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica é que a ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre íons positivos e elétrons.
Como outra diferença importante entre ligação iônica e ligação metálica, podemos considerar a influência da eletronegatividade dos átomos na força de ligação. Aquilo é; a eletronegatividade não tem influência na ligação metálica, uma vez que o mesmo tipo de átomos está envolvido na ligação, mas a força da ligação é muito influenciada pela diferença de eletronegatividade entre íons positivos e negativos na ligação iônica. Além disso, a ligação iônica é muito mais forte do que a ligação metálica.
O infográfico abaixo sobre a diferença entre ligação iônica e ligação metálica mostra mais diferenças entre ambas as ligações.
Resumo – Ligação Iônica vs Ligação Metálica
Existem três tipos principais de ligação química. São elas a ligação iônica, a ligação covalente e a ligação metálica. A principal diferença entre ligação iônica e ligação metálica é que a ligação iônica ocorre entre íons positivos e negativos, enquanto a ligação metálica ocorre entre íons positivos e elétrons.
