A principal diferença entre ligação de hidrogênio e ligação iônica é que a ligação iônica existe entre ânions e cátions permanentes, enquanto as ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas.
As ligações químicas mantêm átomos e moléculas juntos. As ligações são importantes na determinação do comportamento químico e físico de moléculas e átomos. Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações iônicas são uma dessas ligações químicas, que conectam átomos em compostos químicos. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares entre moléculas.
O que é ligação de hidrogênio?
Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, ele cria uma ligação polar. Devido à eletronegatividade, os elétrons na ligação são atraídos pelo átomo eletronegativo mais do que pelo átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio terá uma carga parcial positiva, enquanto o átomo mais eletronegativo terá uma carga parcial negativa. Quando duas moléculas com essa separação de carga estão próximas, uma força de atração aumenta entre o hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Chamamos isso de ligação de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio são relativamente mais fortes do que outras interações dipolares e determinam o comportamento molecular. Por exemplo, as moléculas de água têm ligações de hidrogênio intermoleculares. Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio com outra molécula de água. Como o oxigênio tem dois pares isolados, ele pode formar duas ligações de hidrogênio com hidrogênio carregado positivamente. Então, podemos chamar as duas moléculas de água de dímero. Cada molécula de água pode se ligar a quatro outras moléculas devido à capacidade de ligação de hidrogênio. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para a água, mesmo que uma molécula de água tenha um baixo peso molecular. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio quando elas vão para a fase gasosa é alta.
Figura 01: Ligações de Hidrogênio entre Moléculas de Água
Além disso, as ligações de hidrogênio determinam a estrutura cristalina do gelo. O arranjo único da rede de gelo ajuda a flutuar na água; portanto, protegendo a vida aquática no período de inverno. Fora isso, as ligações de hidrogênio desempenham um papel vital nos sistemas biológicos. A estrutura tridimensional das proteínas e do DNA é baseada exclusivamente em ligações de hidrogênio. Além disso, as ligações de hidrogênio podem ser destruídas por aquecimento e forças mecânicas.
O que é ligação iônica?
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de cargas opostas. A força das interações eletrostáticas é amplamente influenciada pelos valores de eletronegatividade dos átomos em uma ligação iônica. A eletronegatividade fornece uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade para formar uma ligação iônica.
Figura 02: Formação de Ligação Iônica em Cloreto de Sódio
Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre o íon sódio e o íon cloreto. O sódio é um metal; portanto, tem uma eletronegatividade muito baixa (0,9) em comparação com o Cloro (3,0). Devido a essa diferença de eletronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do sódio e formar íons Cl- e Na+. Por causa disso, ambos os átomos ganham a configuração eletrônica de gás nobre estável. Cl- e Na+ são mantidos juntos por forças eletrostáticas atrativas muito fortes, formando assim uma ligação iônica.
Qual é a diferença entre ligação de hidrogênio e ligação iônica?
As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares, enquanto as ligações iônicas são forças eletrostáticas atrativas. A principal diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que a ligação iônica existe entre ânions e cátions permanentes, enquanto as ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas. Além disso, as ligações iônicas são mais fortes que as ligações de hidrogênio.
Além disso, as ligações de hidrogênio ocorrem quando há um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo, enquanto as ligações iônicas ocorrem entre qualquer átomo de metal e não metal. Então, esta é uma diferença significativa entre ligação de hidrogênio e ligação iônica. Além disso, uma outra diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que as ligações de hidrogênio são fáceis de quebrar porque são forças de atração intermoleculares ou intramoleculares, mas as ligações iônicas são ligações químicas fortes que são difíceis de quebrar.
Resumo – Ligação de Hidrogênio e Ligação Iônica
As ligações iônicas ocorrem dentro de compostos iônicos. As ligações de hidrogênio são ligações intermoleculares. A principal diferença entre a ligação de hidrogênio e a ligação iônica é que a ligação iônica existe entre ânions e cátions permanentes, enquanto as ligações de hidrogênio existem entre cargas parciais positivas e parciais negativas.
