A principal diferença entre a ponte salina e a ligação de hidrogênio é que a ponte salina é um tubo com um eletrólito conectando duas meias células em uma célula eletroquímica, enquanto a ligação de hidrogênio é uma força de atração entre dois átomos de duas moléculas diferentes.
A ponte salina é muito útil para manter a conectividade entre duas meias células de uma célula eletroquímica. É visível a olho nu. No entanto, a ligação de hidrogênio é uma ligação química que mantém a conectividade entre duas moléculas, que podem formar ligações de hidrogênio.
O que é uma Ponte de Sal?
A ponte salina é um tubo que contém um eletrólito (normalmente na forma de um gel), proporcionando contato elétrico entre duas soluções. Portanto, este tubo é importante para conectar as reações de oxidação e redução da célula galvânica. O objetivo de usar uma ponte salina é facilitar a reação eletroquímica atingindo o equilíbrio rapidamente. Se não houver ponte salina, uma meia célula acumulará cargas positivas e a outra meia célula acumulará cargas negativas. Consequentemente, a geração de eletricidade é interrompida.
Existem dois tipos principais de pontes de sal: ponte de tubo de vidro e ponte de papel de filtro. A ponte salina do tubo de vidro é um tubo em U feito de vidro e contém o eletrólito. Na ponte de sal do papel de filtro, há um papel de filtro embebido no eletrólito.
O que é ligação de hidrogênio?
Uma ligação de hidrogênio é um tipo de força de atração entre dois átomos de duas moléculas diferentes. É uma força de atração fraca. Mas, quando comparado a outros tipos de forças intramoleculares, como interações polar-polares, interações apolares-apolares, como forças de Vander Waal, a ligação de hidrogênio é mais forte.
Geralmente, as ligações de hidrogênio se formam entre moléculas covalentes polares. Essas moléculas contêm ligações covalentes polares, que se formam como resultado da diferença nos valores de eletronegatividade dos átomos que estão na ligação covalente. Se essa diferença for alta, o átomo altamente eletronegativo tende a atrair os elétrons de ligação para si. Assim, isso cria um momento de dipolo onde este átomo altamente eletronegativo recebe uma carga parcial negativa, enquanto o outro átomo recebe uma carga parcial positiva. Então a ligação se torna uma ligação covalente polar. Quando esta molécula encontra outra molécula que tem um momento de dipolo como este, as cargas negativas e positivas tendem a se atrair. E essa força de atração é chamada de ligação de hidrogênio.
Além disso, as ligações de hidrogênio são formadas entre átomos altamente eletronegativos e átomos menos eletronegativos. Além disso, eles existem quando temos O, N e F em uma molécula e H carregado positivamente na outra molécula. É porque F, N e O são os átomos mais eletronegativos que são capazes de formar ligações de hidrogênio.
Qual é a diferença entre ponte de sal e ligação de hidrogênio?
Ponte salina e ligação de hidrogênio são importantes para manter a conectividade entre os objetos desejados. Por exemplo, uma ponte salina conecta duas meias células de uma célula eletroquímica, enquanto a ligação de hidrogênio conecta duas moléculas. A principal diferença entre a ponte salina e a ligação de hidrogênio é que uma ponte salina é um tubo com um eletrólito conectando duas meias células em uma célula eletroquímica. Mas, uma ligação de hidrogênio é uma força de atração entre dois átomos de duas moléculas diferentes.
O infográfico abaixo resume a diferença entre ponte salina e ligação de hidrogênio.
Resumo – Ponte de Sal vs Ligação de Hidrogênio
Ponte salina e ligação de hidrogênio são importantes para manter a conectividade entre os objetos desejados. Por exemplo, a ponte salina conecta duas meias células de uma célula eletroquímica, enquanto a ligação de hidrogênio conecta duas moléculas. A principal diferença entre ponte salina e ligação de hidrogênio é que uma ponte salina é um tubo que consiste em um eletrólito e conecta duas meias células em uma célula eletroquímica, enquanto a ligação de hidrogênio é uma força de atração entre dois átomos de duas moléculas diferentes.
