A principal diferença entre molécula e rede é que uma molécula contém átomos ligados entre si, enquanto uma rede contém átomos, moléculas ou íons ligados entre si.
Os átomos se unem para formar várias substâncias químicas. De acordo com seu arranjo, suas propriedades mudam. A unidade mais simples que pode se formar quando os átomos se ligam uns aos outros é uma molécula. Se um número muito grande de átomos, íons ou moléculas se combinam, o resultado é uma rede. Uma rede tem uma estrutura altamente ordenada e uma massa molar muito alta.
O que é uma molécula?
Moléculas consistem em dois ou mais átomos quimicamente ligados do mesmo elemento (ex.ex., O2, N2) ou elementos diferentes (H2O, NH 3). As moléculas não têm carga e os átomos se ligam uns aos outros por meio de ligações covalentes. Além disso, eles podem ser muito grandes (hemoglobina) ou muito pequenos (H2), dependendo do número de átomos que se conectam entre si.
Figura 01: Uma Molécula de Água
A fórmula molecular de uma molécula mostra o tipo e o número de átomos em uma molécula. A fórmula empírica fornece a razão inteira mais simples de átomos presentes em uma molécula. Por exemplo, C6H12O6 é a fórmula molecular da glicose, e CH 2O é a fórmula empírica. A massa molecular é a massa que calculamos considerando o número total de átomos na fórmula molecular. Além disso, cada molécula tem sua própria geometria. Além disso, os átomos em uma molécula se organizam da maneira mais estável com um ângulo de ligação específico e comprimentos de ligação para minimizar as repulsões e as forças de deformação.
O que é uma Malha?
Rede é uma grande rede de átomos que tem uma estrutura ordenada. Na química, podemos ver diferentes tipos de redes iônicas e covalentes. Podemos definir uma rede como um sólido que possui um arranjo tridimensional ordenado de unidades básicas. A unidade básica pode ser um átomo, uma molécula ou um íon. Assim, reticulados são estruturas cristalinas com essas unidades básicas repetidas.
Além disso, se esta rede contém íons unidos por ligações iônicas, nós os chamamos de cristais iônicos. Por exemplo, o cloreto de sódio é uma rede iônica. O sódio é um metal do grupo 1, portanto forma um cátion carregado +1 como seu cátion mais estável. O cloro é um não metal e tem a capacidade de formar um ânion com carga -1. Na rede, seis íons cloreto cercam cada íon sódio e vice-versa. Devido a todas as atrações eletrostáticas entre os íons, a estrutura da rede é altamente estável. O número de íons presentes na rede varia com o tamanho dela. A energia de rede ou entalpia da rede é a medida da força das ligações iônicas na rede. Normalmente a entalpia da rede é exotérmica.
Figura 02: Estrutura de Treliça de Cloreto de Sódio
Diamante e quartzo são dois exemplos de redes covalentes tridimensionais. O diamante consiste apenas em átomos de carbono, e cada átomo de carbono se liga covalentemente a quatro outros átomos de carbono para formar a estrutura de rede. Assim, cada átomo de carbono tem o arranjo tetraédrico. O diamante tem alta estabilidade devido a esta estrutura. (O diamante é um dos minerais mais fortes da Terra.) O quartzo ou dióxido de silício também tem ligações covalentes, mas essas ligações existem entre os átomos de silício e oxigênio (rede de átomos diferentes). Ambas as redes covalentes têm um ponto de fusão muito alto e não podem conduzir eletricidade.
Qual é a diferença entre molécula e rede?
Uma molécula se forma quando dois ou mais átomos se ligam por meio de ligações químicas covalentes ou ligações iônicas. Por outro lado, uma rede se forma quando um grande número de átomos, moléculas ou íons se ligam uns aos outros para formar uma estrutura de rede regular. Portanto, a principal diferença entre molécula e rede é que as moléculas contêm átomos ligados entre si, enquanto as redes contêm átomos, moléculas ou íons ligados entre si.
Como outra diferença importante entre molécula e rede, podemos dizer que a molécula pode ocorrer como sólidos, líquidos ou gases, enquanto as redes ocorrem apenas como substâncias sólidas. Além disso, a massa de uma molécula é muito baixa em comparação com a massa de uma rede porque o número de átomos em uma rede é comparativamente muito alto.
Mais diferenças são mostradas abaixo no infográfico de diferença entre molécula e rede.
Resumo – Molécula vs Malha
Moléculas e redes são dois termos químicos importantes em química. Eles são diferentes um do outro; portanto, não podemos usá-los de forma intercambiável. A principal diferença entre molécula e rede é que as moléculas contêm átomos ligados entre si, enquanto as redes contêm átomos, moléculas ou íons ligados entre si.
