A principal diferença entre os orbitais Px Py e Pz é que o orbital Px tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo x e o orbital Py tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo y, enquanto o orbital Pz tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo z. Portanto, a diferença entre os orbitais Px Py e Pz surge de sua orientação no espaço.
Um orbital atômico é uma região ao redor de um núcleo atômico, que tem a maior probabilidade de encontrar um elétron. Os orbitais de um átomo podem ser orbital s, orbital p, orbital d ou orbital f. Além disso, existem três orbitais p; eles são orbitais Px, Py e Pz.
O que é um Orbital Px?
O orbital Px é um dos três orbitais p e se orienta ao longo do eixo x. Além disso, este orbital tem dois lóbulos e tem forma de h altere. Os números quânticos são um conjunto de números que ajudam a nomear os orbitais atômicos. Este sistema dá a um determinado orbital atômico um nome único.
Figura 1: Diferentes orbitais p e suas orientações
Números Quânticos:
- Princípio do número quântico (n) descreve a camada eletrônica. Ex: n=1, 2, 3…
- Número quântico azimutal ou o número quântico do momento angular (l) explica as subcamadas. Ex: l=0, 1, 2…
- Número quântico magnético (m) indica o estado quântico único de um elétron. Ex: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin número quântico (s) descreve o spin de um elétron. Ex: s=±
Ao considerar o orbital Px, a notação quântica é a seguinte.
- Quando n=1, não há orbitais P.
- Quando n > 2, e l=1, existem p orbitais. Então, Px é m=+1 ou m=-1.
- Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lóbulo externo do orbital Px aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lóbulo interno diminui.
O que é um orbital Py?
O orbital Py é um dos três orbitais p orientados ao longo do eixo y. Este orbital tem dois lóbulos. A notação quântica do orbital Py é a seguinte.
- Quando n=1, não há orbitais P.
- Quando n > 2, e l=1, existem p orbitais. Então, Py é m=+1 ou m=-1.
- Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lóbulo externo do orbital Py aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lóbulo interno diminui.
O que é um orbital Pz?
O orbital Pz é um dos três orbitais p orientados ao longo do eixo z. Este orbital tem dois lóbulos e tem forma de h altere. A notação quântica do orbital Py é a seguinte:
- Quando n=1, não há orbitais P.
- Quando n > 2, e l=1, existem p orbitais. Então, Pz é m=0.
- Com o aumento dos valores de n, o tamanho do lóbulo externo do orbital Pz aumenta gradualmente enquanto o tamanho do lóbulo interno diminui.
Quais são as semelhanças entre os orbitais Px Py e Pz?
- Px Py e Pz Orbitais têm uma forma semelhante (forma de h altere).
- Todos os três orbitais P têm um tamanho semelhante.
- Os tamanhos desses orbitais mudam com o aumento do valor n.
- Todos os três orbitais contêm dois lóbulos ao longo da mesma orientação do eixo.
Qual é a diferença entre os orbitais Px Py e Pz?
Px Py vs Pz Orbitais |
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| Orbital Px é um orbital p orientado ao longo do eixo x. | Orbital Py é um orbital p orientado ao longo do eixo y. | Orbital Pz é um orbital p orientado ao longo do eixo z. |
| Orientação | ||
| Ao longo do eixo x | Ao longo do eixo y | Ao longo do eixo z |
| Valor do Número Quântico Magnético (m) | ||
| O valor do número quântico magnético (m) é +1 ou -1. | O valor do número quântico magnético (m) é +1 ou -1 | Valor para o número quântico magnético (m) é 0 (zero) |
Resumo – Px Py vs Pz Orbitais
Existem três orbitais atômicos p em um átomo. Os nomes Px, Py e Pz indicam a orientação do orbital no espaço. A principal diferença entre os orbitais Px Py e Pz é que o orbital Px tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo x e o orbital Py tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo y, enquanto o orbital Pz tem dois lóbulos orientados ao longo do eixo z.
