Diferença Chave – Vazios Tetraédricos vs Octaédricos
Ao considerar substâncias inorgânicas compactas, existem espaços vazios que são conhecidos como vazios. Vazios são espaços vazios desocupados de células unitárias em substâncias inorgânicas. Uma célula unitária é uma unidade fundamental que mostra o arranjo químico de toda a substância que é composta de unidades repetidas. Os átomos, moléculas ou íons que compõem o sistema cristalino são geralmente conhecidos como esferas. Em substâncias sólidas compactas, existem dois tipos de vazios que podem ser observados; vazios tetraédricos e vazios octaédricos. A principal diferença entre os vazios tetraédricos e octaédricos é que os vazios tetraédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos, enquanto os vazios octaédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.
O que são vazios tetraédricos?
Vazios tetraédricos são espaços desocupados e vazios presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos. Portanto, esse vazio ocorre entre quatro constituintes. Um vazio tetraédrico é formado quando um átomo (ou esfera) é colocado sob depressão formada por três outros átomos (ou esferas). Assim, duas camadas atômicas estão envolvidas na formação de um vazio tetraédrico.
Figura 1: Dois vazios tetraédricos.
No entanto, a forma do vazio tetraédrico não é tetraédrica, apenas o arranjo de quatro partículas ao redor do vazio é tetraédrico. As formas dos vazios são muito complicadas. O volume de um vazio tetraédrico é muito menor do que o de um átomo (ou esfera) que causa a formação do vazio. Quanto maior o tamanho das partículas ao redor do vazio, maior o tamanho do vazio. O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro. Aqui, o termo número de coordenação representa o número de átomos ou íons imediatamente ao redor do vazio. No sistema cristalino, existem dois vazios por esfera (átomo). Esses vazios e seus tamanhos têm grande influência nas propriedades do material.
O que são vazios octaédricos?
Vazios octaédricos são espaços vazios desocupados presentes em substâncias com sistemas cristalinos octaédricos. Um vazio octaédrico é formado entre seis átomos (ou esferas). Lá, três átomos (ou esferas) compactados formam um triângulo equilátero e são colocados sobre os outros três átomos, causando a formação de um vazio. Aqui também duas camadas atômicas estão envolvidas na formação do vazio.
Figura 2: Um vazio octaédrico no centro da célula unitária.
O volume de um vazio octaédrico é muito pequeno quando comparado com um vazio tetraédrico. Quando uma célula unitária de uma substância (com um arranjo octaédrico) é considerada, há um vazio octaédrico no centro da célula unitária, e o número de coordenação desse vazio é seis, pois seis átomos o cercam. Em uma rede cristalina, há um vazio por uma esfera (ou átomo).
Quais são as semelhanças entre vazios tetraédricos e octaédricos?
- Ambos são vazios presentes nas redes cristalinas.
- Ambas são menores que as esferas que formam a rede cristalina.
Qual é a diferença entre vazios tetraédricos e octaédricos?
Vazio Tetraédrico vs Vazio Octaédrico |
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| Vazios tetraédricos são espaços vazios desocupados presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos. | Vazios octaédricos são espaços vazios desocupados presentes em substâncias com sistemas cristalinos octaédricos. |
| Crystal System | |
| Vazios tetraédricos podem ser encontrados em substâncias que possuem um arranjo tetraédrico em seu sistema cristalino. | Vazios octaédricos podem ser encontrados em substâncias que possuem um arranjo octaédrico em seu sistema cristalino. |
| Localização na célula unitária | |
| Vazios tetraédricos podem ser observados nas bordas da célula unitária. | Vazios octaédricos podem ser observados no centro da célula unitária. |
| Número de Coordenação | |
| O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro. | O número de coordenação do vazio octaédrico é seis. |
| Número de Vazios na Malha de Cristal | |
| Existem dois vazios tetraédricos por esfera na rede cristalina. | Há um vazio octaédrico por esfera na rede cristalina. |
Resumo – Vazios Tetraédricos vs Octaédricos
Vazios são espaços vazios presentes em sistemas cristalinos que surgem devido aos diferentes arranjos dos átomos. Existem dois tipos principais de vazios denominados como vazio tetraédrico e vazio octaédrico. A diferença entre vazios tetraédricos e octaédricos é que o vazio tetraédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos, enquanto o vazio octaédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.
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