A principal diferença entre a reação de síntese e a reação de substituição é que a reação de síntese fornece um novo composto químico formado a partir da combinação de reagentes, enquanto as reações de substituição fornecem um composto químico derivado de um composto químico existente.
Reação de síntese e reação de substituição são importantes reações de síntese orgânica. Ambas as reações formam compostos químicos.
O que é uma reação de síntese?
Uma reação de síntese é um tipo de reação química na qual dois ou mais componentes se combinam para formar um grande composto. A reação de síntese é o oposto da reação de dissociação. Também podemos chamá-la de reação de combinação direta porque envolve a combinação de componentes para formar um novo composto. Além disso, os reagentes nessas reações são elementos químicos ou moléculas. O produto final de uma reação de síntese é sempre um composto ou um complexo.
Por exemplo, a combinação de gás hidrogênio e gás oxigênio que forma moléculas de água, a combinação de monóxido de carbono e oxigênio que forma dióxido de carbono, a combinação de metal alumínio e gás oxigênio que forma óxido de alumínio, etc.
Figura 01: Formação de um Grande Composto Químico através da Combinação de Pequenas Moléculas Reagentes
Podemos reconhecer uma reação de síntese observando o produto final; é sempre um composto. Nessas reações, todos os átomos presentes nas moléculas reagentes devem estar presentes no produto final. Além disso, durante a formação da ligação, essas reações liberam energia; portanto, são reações exotérmicas.
O que é uma reação de substituição?
As reações de substituição são reações químicas nas quais as porções de moléculas substituem as porções de outras moléculas. Uma fração é uma parte de uma molécula. Nessas reações, as porções são átomos, íons ou grupos funcionais. Além disso, essas reações ocorrem principalmente pela substituição de um grupo funcional de uma molécula por outro grupo funcional. Essas reações químicas são reações muito importantes em química orgânica.
Figura 02: Mecanismo de Reação de Substituição para 2-Clorobutano
Além disso, existem dois tipos de reações de substituição como reações de substituição eletrofílica e reações de substituição nucleofílica. No entanto, há outra categoria também; essa é a reação de substituição radical.
Qual é a diferença entre reação de síntese e reação de substituição?
As reações de síntese e as reações de substituição são reações químicas importantes em química orgânica. A principal diferença entre a reação de síntese e a reação de substituição é que a reação de síntese fornece um novo composto químico formado a partir de uma combinação de reagentes, enquanto as reações de substituição fornecem um composto químico derivado de um composto químico existente. Um exemplo de reação de síntese é a combinação de gás hidrogênio e gás oxigênio para formar uma molécula de água, enquanto um exemplo de reação de substituição é a reação de subestação eletrofílica de 2-clorobutano.
O infográfico a seguir mostra mais comparações entre as duas reações para discernir as diferenças entre a reação de síntese e a reação de substituição.
Resumo – Reação de Síntese vs Reação de Substituição
As reações de síntese e as reações de substituição são reações químicas importantes em química orgânica. Em resumo, a principal diferença entre a reação de síntese e a reação de substituição é que a reação de síntese fornece um novo composto químico formado a partir da combinação de reagentes, enquanto as reações de substituição fornecem um composto químico derivado de um composto químico existente.
