A principal diferença entre a reação de síntese e a reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto por meio de uma combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a quebra de um composto em dois ou mais componentes.
Reação de síntese e reação de dissociação são opostas uma da outra. A reação de síntese descreve a formação de um novo composto enquanto a reação de dissociação descreve a quebra de um composto em seus componentes.
O que é uma reação de síntese?
Uma reação de síntese é um tipo de reação química na qual dois ou mais componentes se combinam para formar um grande composto. É o oposto da reação de dissociação. Também é chamada de reação de combinação direta porque envolve a combinação de componentes para formar um novo composto. Nessas reações, os reagentes podem ser elementos químicos ou moléculas. O produto é sempre um composto ou um complexo. A fórmula geral para uma certa reação é a seguinte:
Alguns exemplos de reações de síntese incluem a combinação de gás hidrogênio e gás oxigênio para formar moléculas de água, a combinação de monóxido de carbono e oxigênio para formar dióxido de carbono, a combinação de metal alumínio e gás oxigênio para formar óxido de alumínio, etc..
A característica básica para reconhecer uma reação de síntese é que essas reações têm um composto formado como o produto final dos reagentes. Lá, todos os átomos presentes nas moléculas reagentes têm que estar presentes no produto final se for uma reação de síntese. Além disso, durante a formação da ligação, essas reações liberam energia; portanto, são reações exotérmicas.
O que é Reação de Dissociação?
Reação de dissociação é um tipo de reação química na qual um grande composto se decompõe em seus componentes. É o oposto de uma reação de síntese. Nessas reações, o reagente sofre principalmente ionização (quebra nos componentes iônicos dos quais o reagente é feito). Portanto, uma reação de dissociação também pode ser chamada de reação de ionização. Por exemplo, a dissociação de uma molécula de água forma íon hidróxido e íon hidrogênio, a ionização do ácido clorídrico forma íon hidrogênio e ânion cloreto.
A maioria das reações de dissociação ocorre em soluções aquosas ou água onde o composto se dissolve por ionização. Isso acontece porque os íons positivos e negativos do composto são atraídos pelos pólos positivo e negativo de uma molécula de água (polaridade da água). Além disso, essas reações requerem energia para o processo de quebra de ligação; portanto, são reações endotérmicas.
Qual é a diferença entre reação de síntese e reação de dissociação?
Reação de dissociação é a reação completamente oposta da reação de síntese. A principal diferença entre a reação de síntese e a reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto através da combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a quebra de um composto em dois ou mais componentes. Normalmente, as reações de síntese são reações exotérmicas porque a formação de ligações libera energia, enquanto as reações de dissociação são reações endotérmicas porque essas reações requerem energia para a quebra da ligação. Além disso, o produto final de uma reação de síntese é um grande composto ou um complexo, mas em reações de dissociação, podemos observar dois ou mais componentes iônicos como produtos.
O infográfico abaixo resume a diferença entre reação de síntese e reação de dissociação.
Resumo – Reação de Síntese vs Reação de Dissociação
Reação de dissociação é a reação completamente oposta da reação de síntese. A principal diferença entre a reação de síntese e a reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto através da combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a quebra de um composto em dois ou mais componentes.
