pH vs Acidez
Acidez e pH são dois termos intimamente relacionados em química. pH é um termo mais comum usado em laboratórios. Está associado à medição de acidez e medições de basicidade.
Acidez
Ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa íons H3O+ na solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que as duas acima. Segundo ele, qualquer doador de pares de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Mas, de acordo com Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido. Por exemplo, BCl3 é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido de Bronsted-Lowry, porque pode doar um próton; no entanto, segundo Lewis, será uma base. Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água e com metais para formar H2; assim, aumentar a taxa de corrosão do metal. Acidez é o estado de ser um ácido. Isso está relacionado ao grau de ser um ácido (ácido forte ou fraco).
pH
pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou basicidade em uma solução. A escala tem números de 1 a 14. O pH 7 é considerado um valor neutro. Diz-se que a água pura tem pH 7. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos são representados. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH superiores a 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumenta e as bases fortes terão valor de pH 14.
A escala pH é logarítmica. Pode ser escrito como abaixo em relação à concentração de H+ na solução.
pH=-log [H+]
Em uma solução básica, não existe nenhum H+s. Portanto, em uma situação como essa, de -log [OH–] o valor pOH pode ser determinado.
Uma vez que, pH + pOH=14
Portanto, o valor de pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que são usados para medir os valores de pH diretamente. Papéis de pH fornecerão valores de pH aproximados, enquanto medidores de pH fornecerão valores mais precisos do que papéis de pH.
Qual é a diferença entre Acidez e pH?
• pH mede o total de [H+] em uma solução e é uma medida quantitativa de acidez. A acidez fornece uma indicação qualitativa do grau de ácidos presentes em uma solução.
• À medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui e vice-versa.
• O pH também mede a basicidade, não apenas a acidez.
