Key Difference – Acidez vs Basicidade
Acidez e basicidade dos compostos são indicações do pH. A acidez de um meio é causada por compostos ácidos, que podem liberar íons de hidrogênio (H+), resultando em um pH baixo nesse meio. A basicidade de um meio é causada por compostos básicos, que podem liberar íons hidróxido (OH–), resultando em um pH alto nesse meio. A principal diferença entre acidez e basicidade é que a acidez causa um pH baixo, enquanto a basicidade causa um pH alto em meio aquoso.
O que é Acidez?
Acidez é o nível de ácido nas substâncias. A concentração de íons de hidrogênio (H+) é o principal parâmetro usado para identificar a acidez. A concentração de íons de hidrogênio é expressa como um valor de pH. O pH é o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio. Assim, quanto maior a concentração de íons de hidrogênio, menor o pH. Um valor de pH baixo indica uma acidez mais alta.
De acordo com a acidez das substâncias, existem dois tipos de ácidos como ácidos fortes e ácidos fracos. Ácidos fortes causam um nível de acidez mais alto em meio aquoso, enquanto ácidos fracos resultam em baixa acidez. Ácidos fortes podem se dissociar completamente em íons, liberando todos os íons de hidrogênio possíveis (H+). Em contraste, um ácido fraco dissocia-se parcialmente, liberando apenas alguns íons de hidrogênio. Os ácidos também podem ser classificados como ácidos monopróticos e ácidos polipróticos; os ácidos monopróticos liberam um íon de hidrogênio por molécula, enquanto os ácidos polipróticos liberam mais íons de hidrogênio por molécula.
A acidez dos ácidos é determinada pelo pKa do ácido. pKa é o logaritmo negativo de Ka. Ka é a constante de dissociação ácida de uma solução. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução (ou acidez). Abaixe o pKa, mais forte é o ácido. Quanto maior o pKa, mais fraco é o ácido.
Figura 01: Suco de Limão Tem Alta Acidez
As tendências periódicas da acidez dos elementos químicos dependem basicamente de seus valores de eletronegatividade. A eletronegatividade dos elementos químicos aumenta da esquerda para a direita de um período. Se a eletronegatividade de um átomo for maior, ele pode estabilizar um átomo negativo nele com muita facilidade porque tem uma afinidade maior pelos elétrons. Portanto, os íons de hidrogênio associados a átomos de alta eletronegatividade são facilmente liberados do que átomos de baixa eletronegatividade, resultando em maior acidez. Ao descer um grupo na tabela periódica, a acidez aumenta. Isso ocorre porque o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo. Átomos grandes podem estabilizar cargas negativas neles (por distribuição de carga); portanto, um íon hidrogênio associado a um átomo grande pode ser facilmente liberado.
O que é Basicidade?
Basicidade de uma substância é o número de átomos de hidrogênio substituíveis por uma base em um determinado ácido. Em outras palavras, a basicidade de um composto é o número de íons hidrogênio que podem reagir completamente com íons hidróxido liberados por uma base.
Figura 02: Estrutura Química do Íon Hidróxido
Os fatores que podem afetar a basicidade de um composto estão listados abaixo.
- Eletronegatividade
- Raio atômico
- Acusações formais
Eletronegatividade de um átomo refere-se à sua afinidade por elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons quando comparado a átomos de baixa eletronegatividade. Quanto maior a eletronegatividade, menor a basicidade. Para liberar o íon hidróxido, os elétrons de ligação entre o átomo de oxigênio e o resto da molécula devem ser completamente atraídos pelo átomo de oxigênio (o átomo de oxigênio no grupo hidróxido deve ser mais eletronegativo do que o outro átomo ao qual está ligado). Ex: se a basicidade de ROH é alta, a eletronegatividade de R é menor que a do átomo de oxigênio.
Figura 03: Sabões são bases fracas formadas pela reação de ácidos graxos com hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio.
Raio atômico é outro fator que afeta a basicidade de um composto. Se o raio atômico é pequeno, a densidade eletrônica desse átomo é alta. Assim, o íon hidróxido pode ser facilmente liberado. Então a basicidade desse composto é comparativamente alta.
Cargas formais são geralmente cargas positivas ou negativas. Uma carga formal positiva indica uma menor densidade eletrônica. Assim, os elétrons de ligação não podem ser completamente atraídos pelo íon hidróxido. Então não pode ser facilmente liberado (o íon hidróxido), indicando uma basicidade mais baixa. Em contraste, uma carga formal negativa causa maior basicidade.
Qual é a diferença entre acidez e basicidade?
Acidez vs Basicidade |
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| Acidez é o nível de ácido nas substâncias. | Basicidade refere-se ao estado de ser uma base, que pode liberar íons hidróxido (OH-). |
| pH | |
| A acidez causa um pH baixo em meios aquosos. | Basicidade causa um pH alto em meios aquosos. |
| Íons | |
| Acidez indica uma alta concentração de íons de hidrogênio em um meio. | Basicidade indica uma alta concentração de íons hidróxido em um meio. |
| Tendências Periódicas | |
| A acidez aumenta da esquerda para a direita um ponto e um grupo para baixo. | A basicidade diminui da esquerda para a direita um ponto e um grupo para baixo. |
| Efeito da eletronegatividade | |
| A acidez é alta se a eletronegatividade (do átomo ao qual o átomo de hidrogênio está ligado) for alta. | Basicidade é alta se a eletronegatividade (do átomo ao qual o átomo de oxigênio do íon hidróxido está ligado) for baixa. |
Resumo – Acidez vs Basicidade
Acidez e basicidade são dois termos fundamentais usados em química. A acidez é causada por compostos ácidos. A basicidade é causada por compostos básicos. A principal diferença entre acidez e basicidade é que a acidez causa um pH baixo, enquanto a basicidade causa um pH alto em meio aquoso.
