A principal diferença entre complexos inertes e lábeis é que os complexos inertes sofrem substituição lenta, enquanto os complexos lábeis sofrem substituição rápida.
Os termos complexo inerte e complexo lábil estão na categoria de complexos de metais de transição. Um complexo de metal de transição é um composto inorgânico que possui um átomo ou íon de metal de transição no centro do complexo e há dois ou mais ligantes ligados a este centro de metal. Podemos classificar esses complexos em dois grupos como complexos inertes e complexos lábeis, dependendo das reações de substituição que sofrem.
O que são complexos inertes?
Complexos inertes são complexos de metais de transição que podem sofrer reações de substituição muito lentamente. Às vezes, esses complexos não sofrem nenhuma reação de substituição. Os complexos inertes são “inertes” porque possuem grande energia de ativação que pode impedir que os ligantes sofram qualquer reação de substituição. Portanto, complexos inertes são compostos cineticamente estáveis.
Figura 01: Cloreto de Hexaamminecob alto(III)
Por exemplo, o complexo de cob alto(III) hexaamônio contém um íon cob alto central (íon carregado +3) ligado a seis ligantes de amônio. Quando este complexo reage com íons hidrônio, pode formar um complexo de cob alto(III)hexaaqua. A constante de equilíbrio para esta reação de substituição é cerca de 1064 Esta grande constante de equilíbrio indica que o complexo de amônio de cob alto é instável do que o complexo aqua. Portanto, essa reação de substituição é altamente favorecida termodinamicamente, mas a velocidade da reação é muito baixa devido à grande barreira de energia de ativação. Isso indica que o complexo de amônio do íon cob alto é um complexo inerte.
O que são complexos lábeis?
Os complexos lábeis são complexos de metais de transição que podem sofrer reações de substituição rapidamente. Em outras palavras, complexos lábeis sofrem prontamente reações de substituição quando há um ligante adequado para a substituição. Esses complexos sofrem substituição rápida porque possuem uma barreira de energia de ativação muito baixa. Portanto, esses complexos lábeis são compostos cineticamente instáveis.
Por exemplo, o complexo de hexaamônio de cob alto(II) contém um íon de cob alto central (com carga elétrica +2) ligado a seis ligantes de amônio. Quando este complexo reage com íons hidrônio, ocorrem reações de substituição. Esta reação termina em poucos segundos. Isso ocorre porque o complexo hexaamônio de cob alto (II) é termodinamicamente instável e lábil.
Qual é a diferença entre complexos inertes e lábeis?
Existem dois tipos de complexos de metais de transição como complexos inertes e complexos lábeis. A principal diferença entre complexos inertes e lábeis é que os complexos inertes sofrem substituição lenta, enquanto os complexos lábeis sofrem substituição rápida. Isso ocorre principalmente porque os complexos inertes são complexos termodinamicamente estáveis com uma grande barreira de energia de ativação. Os complexos lábeis, por outro lado, são termodinamicamente instáveis e possuem uma barreira de energia de ativação muito pequena.
Por exemplo, o complexo de hexaamônio de cob alto(III) é um complexo inerte que pode sofrer uma reação de substituição com íons hidrônio que leva semanas para se completar. A mesma reação acontece em poucos segundos quando usamos o complexo hexaamônio de cob alto (II), então é um complexo lábil.
O infográfico a seguir resume as diferenças entre complexos inertes e lábeis em forma de tabela.
Resumo – Complexos inertes vs lábeis
Os complexos de metais de transição são compostos inorgânicos contendo um átomo ou íon metálico central ligado a vários ligantes. Esses complexos estão em dois grupos como complexos inertes e complexos lábeis. A principal diferença entre complexos inertes e lábeis é que os complexos inertes sofrem substituição lenta, enquanto os complexos lábeis sofrem substituição rápida.
