A principal diferença entre os complexos carbonil e nitrosil é que os complexos carbonil contêm ligantes -CO, enquanto os complexos nitrosil contêm ligantes -NO.
Os complexos de coordenação são complexos inorgânicos contendo um átomo central ou um íon (tipicamente um íon metálico) e moléculas circundantes chamadas ligantes que estão ligadas ao átomo ou íon central. O átomo ou íon central é geralmente conhecido como centro de coordenação.
O que são complexos carbonílicos?
Os complexos de carbonila são complexos coordenados que consistem em um centro metálico e ligantes de carbonila. Os ligantes carbonílicos que podemos encontrar principalmente nestes complexos são os ligantes -CO. Podemos usar frequentemente ligantes de carbonila como materiais de partida para outros compostos de coordenação também porque os ligantes -CO não têm carga e o CO é uma substância gasosa. Isso torna fácil fazer uma substituição de ligante facilmente através da purga de CO do recipiente de reação.
Ao considerar a ligação de ligantes -CO a um centro metálico, podemos ver que ela ocorre principalmente através da formação de ligação entre o par de elétrons solitário da molécula de CO e o centro metálico. Aqui, o ligante CO atua como um ligante terminal porque tem apenas uma ligação química de um lado. A ligação do ligante CO ocorre através do átomo de carbono da molécula de CO. Além disso, o compartilhamento desse par de elétrons solitário pode ocorrer entre um, dois ou até três centros metálicos. Aqui, esses centros metálicos devem ser interconectados com ligações metal-metal. Quando mais de um centro metálico está envolvido na formação de complexos de carbonila, o ligante -CO atua como um ligante em ponte. Além disso, se os dois metais que estão na ligação metal-metal são diferentes um do outro, isso significa que um metal pode atrair fortemente o ligante CO do que o outro metal de acordo com a eletronegatividade. Nesse tipo de situação, o ligante CO atua como um ligante semi-ponte.
Além disso, o ligante -CO em complexos de carbonila também pode ocorrer no tipo doador de elétrons pi. Aqui, os elétrons pi da molécula de CO estão envolvidos na doação de elétrons para os orbitais metálicos. Mas esses complexos podem usar esses elétrons em conjugação com o par de elétrons dos átomos de carbono do ligante CO. Isso ocorre porque o par de elétrons solitário do átomo de carbono tem alta energia em comparação com os elétrons pi.
Exemplos de complexos carbonílicos
Alguns exemplos de complexos carbonílicos são:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
O que são Complexos de Nitrosil?
Os complexos de nitrosila são complexos coordenados que consistem em um centro metálico e ligantes de óxido nítrico. A fórmula química deste ligante é -NO, que está ligado a um centro de metal de transição. Principalmente, este ligante ocorre como o cátion nitrosil: NO+. Este cátion é isoeletrônico com ligante CO. Portanto, a ligação entre um metal e o NO e a ligação entre o metal e o ligante CO têm as mesmas propriedades.
O ligante NO atua como um doador de dois elétrons, onde compartilha o par de elétrons solitário com o centro metálico. Além disso, ele pode aceitar elétrons do metal através do processo de ligação de volta. No entanto, no contexto da contagem de elétrons, dois ligantes lineares de NO são quimicamente equivalentes a três ligantes lineares de CO.
Figura 01: Ligantes Nitrosil lineares e dobrados
Além disso, pode haver ligantes nitrosil lineares ou dobrados. O ligante NO linear tem três ligações covalentes entre os átomos de N e O, enquanto o ligante NO dobrado tem duas ligações covalentes entre os átomos de N e O. Geralmente, o ligante NO forma uma ligação linear entre o centro do metal de transição e o ligante, enquanto os ligantes NO dobrados ocorrem quando o processo de ligação reversa é menos importante.
Qual é a diferença entre os complexos carbonil e nitrosil?
Complexo carbonil e complexo nitrosil são dois tipos de complexos de coordenação contendo um centro de metal de transição e ligantes ao redor do centro de metal. A principal diferença entre os complexos carbonil e nitrosil é que os complexos carbonil contêm ligantes -CO, enquanto os complexos nitrosil contêm ligantes -NO.
O infográfico abaixo lista as diferenças entre os complexos carbonil e nitrosil em forma de tabela.
Resumo – Complexos Carbonil vs Nitrosil
Os complexos de carbonila são complexos coordenados que consistem em um centro metálico e ligantes de carbonila. Os complexos nitrosil são complexos coordenados que consistem em um centro metálico e ligantes de óxido nítrico. Portanto, a principal diferença entre os complexos carbonil e nitrosil é que os complexos carbonil contêm ligantes -CO, enquanto os complexos nitrosil contêm ligantes -NO.
