A principal diferença entre a reação redox intramolecular e a reação redox desproporcional é que as reações redox intramoleculares ocorrem quando uma única molécula sofre oxidação e redução no mesmo elemento químico ou em diferentes elementos químicos, enquanto as reações redox desproporcionais envolvem a oxidação e redução do mesmo elemento químico em um único substrato.
Reações redox intramoleculares e reações redox desproporcionais são dois tipos de reações químicas inorgânicas em que as reações de oxidação e redução ocorrem paralelamente uma à outra. Ambas as reações químicas envolvem as semi-reações de oxidação e redução que ocorrem no mesmo composto químico/em uma única molécula de substrato. Os dois tipos diferem um do outro de acordo com o elemento químico no qual essas semi-reações ocorrem.
O que são reações redox intramoleculares?
Reações redox intramoleculares são reações químicas que envolvem um único substrato onde a oxidação e a redução ocorrem no mesmo elemento químico ou em dois elementos químicos diferentes. Em outras palavras, em algumas reações redox intramoleculares, a oxidação e redução ocorrem no mesmo elemento químico, enquanto em outras reações redox intramoleculares a oxidação e redução ocorrem em dois elementos químicos diferentes que estão na mesma molécula. Se a oxidação e a redução ocorrerem no mesmo elemento químico, chamamos isso de desproporção.
Figura 01: Processo Químico de uma Reação Redox
O que são Reações Redox Desproporcionais?
Reações redox desproporcionais são reações químicas em que a oxidação e a redução ocorrem no mesmo elemento químico de uma única molécula de substrato. Nesse tipo de reação, uma única molécula de substrato funciona nos dois sentidos, oxidando e reduzindo as semi-reações. Aqui, uma parte da molécula sofre oxidação enquanto a outra parte da molécula sofre redução; no entanto, ambas as partes moleculares envolvem o mesmo elemento químico no qual ocorre a oxidação ou redução. Um exemplo é o seguinte:
Figura 02: Um Exemplo de Reação Redox Desproporcional
Outro exemplo comum desse tipo de reação química é a desproporção do átomo de oxigênio na molécula de peróxido de hidrogênio, H2O2. Aqui, o oxigênio na molécula de peróxido de hidrogênio sofre oxidação para formar gás oxigênio, e a mesma molécula sofre redução para formar uma molécula de água.
Qual é a diferença entre a reação redox intramolecular e a reação redox desproporcional?
Reações redox são reações químicas nas quais uma semirreação de oxidação e uma semirreação de redução ocorrem paralelamente uma à outra. A principal diferença entre a reação redox intramolecular e a reação redox desproporcional é que as reações redox intramoleculares ocorrem quando moléculas de duas substâncias diferentes reagem entre si, enquanto as reações redox desproporcionais envolvem a oxidação e redução de uma única molécula.
Desproporção de C6H2(NO2)3 CH3 para formar N2 via redução e C via oxidação é um exemplo de uma reação redox intramolecular enquanto desproporciona o oxigênio átomo em uma molécula de peróxido de hidrogênio é um exemplo de uma reação redox desproporcional.
O infográfico abaixo resume as diferenças entre a reação redox intramolecular e a reação redox desproporcional em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Reação Redox Intramolecular vs Reação Redox Desproporcional
Reações redox são reações químicas envolvendo reações de oxidação e redução que ocorrem paralelamente umas às outras. A principal diferença entre a reação redox intramolecular e a reação redox desproporcional é que as reações redox intramoleculares ocorrem quando moléculas de duas substâncias diferentes reagem entre si, enquanto as reações redox desproporcionais envolvem a oxidação e redução de uma única molécula.
