A principal diferença entre a equação de Arrhenius e a equação de Eyring é que a equação de Arrhenius é uma equação empírica, enquanto a equação de Eyring é baseada na justificação mecânica estatística.
Equação de Arrhenius e equação de Eyring são duas equações importantes em físico-química. Quando estamos assumindo uma entalpia constante de ativação e uma entropia constante de ativação, a equação de Eyring é semelhante à equação empírica de Arrhenius.
O que é a Equação de Arrhenius?
Equação de Arrhenius é uma fórmula química que envolve a dependência da temperatura das taxas de reação. Esta equação foi proposta e desenvolvida pelo cientista Svante Arrhenius em 1889. A equação de Arrhenius tem muitas aplicações na determinação da velocidade das reações químicas e no cálculo da energia de ativação. Neste contexto, a equação de Arrhenius fornece uma justificação física e interpretação para a fórmula. Portanto, podemos identificá-la como uma relação empírica. A equação de Arrhenius é expressa da seguinte forma:
K=Ae(Ea/RT)
Onde k é a constante de velocidade para a mistura de reação, T é a temperatura absoluta do sistema em Kelvins, A é o fator pré-exponencial para a reação química, Ea é a energia de ativação para a reação e R é a constante universal do gás. Nesta equação, ao considerar as unidades do fator pré-exponencial, A, ele é idêntico às unidades da constante de velocidade que dependerá da ordem da reação. Por exemplo. se a reação é de primeira ordem, então as unidades de A são por segundo (s-1). Em outras palavras, nesta reação, A é o número de colisões por segundo que ocorrem na orientação correta. Além disso, essa relação descreve que aumentar a temperatura ou diminuir a energia de ativação resultará no aumento da velocidade da reação.
Figura 01: Diferentes Derivadas da Equação de Arrhenius
Qual Equação de Eyring?
Equação de Eyring é uma equação que descreve as mudanças na velocidade de uma reação química em relação à temperatura da mistura de reação. Esta equação foi desenvolvida por Henry Eyring em 1935 junto com dois outros cientistas. A equação de Eyring é semelhante à equação de Arrhenius quando uma entalpia de ativação constante e uma entropia de ativação constante são consideradas. A fórmula geral para a equação de Eyring é a seguinte:
Aqui ΔG‡ é a energia de Gibbs de ativação, κ é o coeficiente de transmissão, kB é a constante de Boltzmann e h é a constante de Planck.
Qual é a diferença entre a equação de Arrhenius e a equação de Eyring?
Arrhenius e a equação de Eyring são equações importantes em físico-química. A principal diferença entre a equação de Arrhenius e a de Eyring é que a equação de Arrhenius é uma equação empírica, enquanto a equação de Eyring é baseada na justificação mecânica estatística. Além disso, a equação de Arrhenius é usada para modelar a variação de temperatura dos coeficientes de difusão, a população de vacâncias cristalinas, taxas de fluência e muitos outros processos induzidos termicamente, enquanto a equação de Eyring é útil na teoria do estado de transição e é conhecida como ativada -teoria complexa.
Abaixo infográfico tabula as diferenças entre a equação de Arrhenius e Eyring para comparação lado a lado.
Resumo – Equação Arrhenius vs Eyring
Arrhenius e a equação de Eyring são equações importantes em físico-química. A principal diferença entre a equação de Arrhenius e a de Eyring é que a equação de Arrhenius é uma equação empírica, enquanto a equação de Eyring é baseada na justificação mecânica estatística. A equação de Arrhenius é usada para modelar a variação de temperatura dos coeficientes de difusão, a população de vacâncias cristalinas, taxas de fluência e muitos outros processos induzidos termicamente. A equação de Eyring, por outro lado, é útil na teoria do estado de transição, e lá é conhecida como teoria do complexo ativado.
