Nucleofilicidade vs Basicidade
Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Nucleófilo é um termo, que é mais proeminentemente usado em química orgânica, para descrever mecanismos e taxas de reação. Estruturalmente, não há uma diferença distinta entre bases e nucleófilos, mas funcionalmente eles desempenham funções diferentes.
O que é Nucleofilicidade?
Nucleofilicidade significa a capacidade de uma espécie de agir como nucleófilo. Um nucleófilo pode ser qualquer íon negativo ou qualquer molécula neutra que tenha pelo menos um par de elétrons não compartilhado. Nucleófilo é uma substância que é muito eletropositiva, portanto, gosta de interagir com centros positivos. Ele pode iniciar reações usando o par de elétrons solitário. Por exemplo, quando um nucleófilo reage com um haleto de alquila, o par solitário do nucleófilo ataca o átomo de carbono que contém o halogênio. Este átomo de carbono é parcialmente carregado positivamente devido à diferença de eletronegatividade entre ele e o átomo de halogênio. Depois que o nucleófilo se liga ao carbono, o halogênio sai. Este tipo de reações é conhecido como reações de substituição nucleofílica. Existe outro tipo de reações iniciadas por nucleófilos, chamadas reações de eliminação nucleofílica. A nucleofilicidade fala sobre os mecanismos de reação; assim, é uma indicação das taxas de reação. Por exemplo, se a nucleofilicidade for alta, uma certa reação pode ser rápida e, se a nucleofilicidade for baixa, a taxa de reação será lenta. Como os nucleófilos doam elétrons, de acordo com a definição de Lewis, eles são bases.
O que é Basicidade?
Basicidade é a capacidade de agir como base. As bases são definidas de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define uma base como uma substância que doa íons OH– para a solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. De acordo com Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. Mas de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como uma base. Por exemplo, NH3 é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na2CO3 é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.
As bases têm uma sensação de sabão escorregadio e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como NH3 são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. Kb é a constante de dissociação de bases. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com um valor de pKa mais alto (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.
Qual é a diferença entre Nucleofilicidade e Basicidade?
• A diferença entre nucleofilicidade e basicidade é ser um nucleófilo ou uma base.
• Todos os nucleófilos são bases, mas nem todas as bases podem ser nucleófilos.
• Basicidade é a capacidade de aceitar hidrogênio, assim realizar reações de neutralização, mas nucleofilicidade é a capacidade de atacar eletrófilos para iniciar uma determinada reação.
