Diferença entre alcalinidade e basicidade

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Key Difference – Alcalinidade vs. Basicidade

Os dois termos “alcalinidade” e “basicidade” são bastante confusos. A maioria das pessoas sabe que existe uma diferença entre esses dois parâmetros, mas poucos conseguem defini-lo corretamente. A principal diferença entre esses dois termos é melhor explicada em suas definições. A basicidade é uma medida que depende diretamente da escala de pH e a alcalinidade é a quantidade de ácido necessária para reduzir o pH a um valor ácido significativo; também é conhecida como a capacidade de tamponamento de um corpo d'água. Em outras palavras, o valor de pH das soluções básicas varia de 7 a 14; onde as soluções com valores de pH elevados são mais básicas. Ambos têm várias definições, mas a ideia geral é semelhante.

O que é Alcalinidade?

A alcalinidade é um dos parâmetros mais importantes nos corpos aquáticos, e é muito essencial para os organismos aquáticos. A alcalinidade mede a capacidade dos corpos d'água de neutralizar ácidos e bases. Em outras palavras, é a capacidade tampão de um corpo de água para manter o valor de pH em um valor bastante estável. Água contendo bicarbonatos (HCO₃^–), carbonatos (CO₃^2-) e hidróxidos (OH^–) é um bom buffer; eles podem combinar com íons H^{+ na água para aumentar o pH (torna-se mais básico) da água. Quando a alcalinidade é muito baixa (a capacidade de tamponamento é baixa), qualquer ácido adicionado ao corpo de água reduz seu pH para um valor ácido mais alto.}

O que é Basicidade?

Basicidade é uma propriedade das bases, medida em escala de pH. Bases são os compostos com pH acima de 7; de pH=8 (menos básico) a pH=18 (mais básico). A basicidade de um composto pode ser definida de três maneiras diferentes. De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são as substâncias que se dissociam em meio aquoso produzindo íons OH^–. Na teoria de Bronsted-Lowry, os receptores de prótons são chamados de bases. De acordo com a teoria de Lewis, um doador de par de elétrons é chamado de base. Basicidade é a força de ionização para produzir íons OH^{–, capacidade de aceitar prótons ou capacidade de doar elétrons.}

Thomas Martine Lowry – Teoria de Bronsted–Lowry

Qual é a diferença entre Alcalinidade e Basicidade?

Definição de Alcalinidade e Basicidade:

Alcalinidade: Existem várias definições.

Alcalinidade é a capacidade de neutralização de ácidos de solutos em uma amostra de água medida em miliequivalentes por litro.

A soma das espécies químicas tituláveis de carbonato e não carbonato em uma amostra de água filtrada.

A capacidade da água de neutralizar uma solução ácida.

A capacidade tampão da água para manter um pH bastante estável, sem alterar seu valor de pH, quando o ácido é adicionado.

Basicidade: Três teorias são usadas para definir acidez e basicidade.

Arrenhius: As bases são as espécies que se ionizam para produzir OH^– em água. A basicidade aumenta à medida que ionizam mais, dando OH^{– em água.}

Bronsted-Lowry: Aceptores de prótons (H^{+) são chamados de bases.}

Lewis: Doadores de pares de elétrons são chamados de bases.

Fatores que afetam a alcalinidade e a basicidade:

Alcalinidade: A alcalinidade não depende do valor do pH; corpos d'água podem ter um valor de pH mais baixo (altamente ácido) ou mais alto (básico) com um valor mais alto de alcalinidade. A alcalinidade é determinada por vários fatores como rochas, solo, sais e certas atividades industriais (águas residuais contendo sabão e detergentes são alcalinas) pelo homem. Por exemplo, as áreas onde o calcário (CaCO_{3) está significativamente disponível podem ter mais água alcalina.}

Basicidade: Os fatores que afetam a basicidade de um composto variam dependendo da definição da basicidade. Por exemplo, a disponibilidade de pares de elétrons de uma base depende de três fatores.

Eletronegatividade: CH3- > NH2- > HO- > F-

Ao considerar os átomos na mesma linha na tabela periódica, o átomo mais eletronegativo tem a basicidade mais alta.

Tamanho: F- > Cl- > Br- > I-

Ao considerar uma linha da tabela periódica, quanto maior o átomo tem menor densidade eletrônica e é menos básico.

Ressonância: RO- >RCO^2-

Moléculas com mais estruturas de ressonância são menos básicas, uma vez que menor disponibilidade de elétrons do que uma carga negativa localizada.