Diferença chave – Sólidos Iônicos vs Moleculares
Substâncias sólidas são compostos que existem no estado sólido a uma dada temperatura e pressão. O estado sólido significa que os átomos, moléculas ou íons dessa substância são compactados, evitando o movimento dessas espécies químicas (ao contrário de líquidos ou gases). Existem dois tipos principais de substâncias sólidas; sólidos iônicos e sólidos moleculares. Compostos iônicos contêm íons que são mantidos juntos por meio de ligações químicas iônicas. As ligações iônicas são forças de atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Sólidos moleculares são substâncias sólidas que contêm moléculas discretas mantidas juntas por meio de forças de Van der Waal. A principal diferença entre sólidos iônicos e sólidos moleculares é que os sólidos iônicos contêm ligações químicas iônicas, enquanto os sólidos moleculares contêm forças de Van der Waal.
O que são sólidos iônicos?
Sólidos iônicos são compostos sólidos compostos de íons de cargas opostas mantidos juntos por atrações eletrostáticas. Os íons são íons carregados positivamente que são cátions e íons carregados negativamente que são chamados de ânions. A ligação química entre esses íons é conhecida como ligação iônica. a carga total do sólido iônico é neutra. Isso porque os cátions são cercados por ânions e vice-versa.
Sólidos iônicos podem conter íons simples, como Na+ e Cl– ou íons complexos, como íon amônio (NH 4+). Os sólidos iônicos contendo íons H+ são chamados de compostos ácidos porque esses sólidos liberam íons H+ quando dissolvidos em água (reduz o pH do meio aquoso). médio). Os sólidos iônicos contendo íons OH– são denominados compostos básicos porque liberam íons OH– (aumentam o pH).
Sólidos iônicos normalmente têm altos pontos de fusão e ebulição. Esses sólidos são duros e quebradiços. Quando sólidos iônicos são fundidos, torna-se altamente condutor porque a forma fundida de compostos iônicos contém íons que podem conduzir eletricidade. Os sólidos iônicos podem ser formados por meio de diferentes processos, como evaporação, precipitação, congelamento, etc.
Figura 01: Formação de uma ligação iônica
Normalmente, os sólidos iônicos têm estruturas cristalinas regulares. Lá, os íons são compactados de tal forma que a energia da rede é minimizada. Energia de rede é a quantidade de energia necessária para formar uma rede de íons completamente separados.
O que são Sólidos Moleculares?
Um sólido molecular é um tipo de sólido no qual as moléculas são mantidas juntas por forças de van der Waals ao invés de ligações iônicas ou covalentes. Um sólido molecular contém moléculas discretas. As forças de van der Waal que ligam essas moléculas umas às outras são mais fracas do que as ligações covalentes ou iônicas. As moléculas presentes nestes sólidos moleculares podem ser monoatômicas, diatômicas ou até poliatômicas.
Como as forças intermoleculares nos sólidos moleculares são muito fracas, esses compostos sólidos têm pontos de fusão mais baixos (geralmente é inferior a 300◦C). e também estes sólidos moleculares são relativamente macios e têm densidades mais baixas. No entanto, pode haver ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, forças de London, etc. também (em vez de forças de Van der Waal).
As forças de Van der Waal podem ser observadas entre moléculas apolares. interações dipolo-dipolo podem ser observadas em moléculas polares. ligações de hidrogênio estão presentes entre moléculas contendo grupos funcionais como O-H, N-H e F-H.
Figura 02: Um Diagrama Mostrando Moléculas de Dióxido de Carbono na Forma Sólida
As forças fracas de Van der Waal entre as moléculas em sólidos moleculares determinam as propriedades do sólido. Algumas dessas propriedades incluem baixo ponto de fusão e ebulição, baixa resistência mecânica, baixa condutividade elétrica, baixa condutividade térmica, etc.
Qual é a diferença entre sólidos iônicos e moleculares?
Iônicos vs Sólidos Moleculares |
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| Sólidos iônicos são compostos sólidos compostos de íons de cargas opostas mantidos juntos por atrações eletrostáticas. | Um sólido molecular é um tipo de sólido no qual as moléculas são mantidas juntas por forças de van der Waals ao invés de ligações iônicas ou covalentes. |
| Ligações Químicas | |
| Sólidos iônicos possuem ligações iônicas. | Sólidos moleculares têm principalmente forças de Van der Waal, e também pode haver ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, forças de London, etc. |
| Força da Ligação | |
| Sólidos iônicos têm ligações fortes. | Sólidos moleculares têm ligações fracas. |
| Componentes | |
| Sólidos iônicos possuem cátions e ânions. | Sólidos moleculares possuem moléculas polares ou apolares. |
| Pontos de fusão e ebulição | |
| Sólidos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição. | Sólidos moleculares têm pontos de fusão e ebulição baixos. |
| Densidade | |
| A densidade dos sólidos iônicos é muito alta. | A densidade dos sólidos moleculares é muito baixa. |
| Natureza | |
| Sólidos iônicos são duros e quebradiços. | Sólidos moleculares são relativamente macios. |
Resumo – Sólidos Iônicos vs Moleculares
Sólidos iônicos são compostos sólidos feitos de cátions e ânions. Existem forças de atração eletrostática entre esses íons de cargas opostas. Os sólidos moleculares têm moléculas que possuem forças intermoleculares entre elas. São interações químicas fracas. A diferença entre sólidos iônicos e sólidos moleculares é que os sólidos iônicos contêm ligações químicas iônicas, enquanto os sólidos moleculares contêm forças de Van der Waal.
