Diferença de Chave – Elementos do Bloco S vs. P
A principal diferença entre os elementos do bloco s e p pode ser melhor explicada usando sua configuração eletrônica. Nos elementos do bloco s, o último elétron preenche a subcamada s e nos elementos do bloco p, o último elétron preenche a subcamada p. Quando formam íons; Os elementos do bloco s removem seus elétrons da subcamada s mais externa facilmente, enquanto os elementos do bloco p aceitam elétrons para a subcamada p ou removem elétrons da subcamada p. Alguns elementos do grupo p formam íons positivos removendo elétrons da subcamada p mais externa e alguns elementos (os elementos mais eletronegativos) formam íons negativos aceitando um elétron de outros. Quando você considera as propriedades químicas, há uma diferença significativa entre os elementos do bloco s e p; isso se deve basicamente à configuração eletrônica.
O que são elementos do bloco S?
Os elementos do bloco S são os elementos químicos do grupo I e do grupo II da tabela periódica. Como a subcamada s pode acomodar apenas dois elétrons, esses elementos geralmente têm um (grupo I) ou dois (grupo II) elétrons na camada mais externa. Os elementos do grupo I e II são mostrados acima na tabela.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Ser |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Metais alcalinos |
| II A | Metais alcalinos terrosos |
Todos os elementos do bloco s formam íons positivos e são muito reativos.
A colocação dos Elementos do bloco S na Tabela Periódica
O que são elementos do bloco P?
Os elementos do bloco P são os elementos cujo último elétron preenche a subcamada p. Existem três orbitais p; cada orbital pode acomodar dois elétrons, perfazendo o total de seis elétrons p. Portanto, os elementos do bloco p têm de um a seis elétrons p em sua camada mais externa. O bloco P contém metais e não metais; além disso, existem alguns metalóides também.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Qual é a diferença entre os elementos do bloco S e P?
Configuração de Elétron Comum:
Elementos do bloco S: Os elementos do bloco S têm a configuração eletrônica comum de [gás nobre]ns1 (para elementos do grupo I) e [gás nobre]ns 2 (para elementos do grupo II).
Elementos do bloco P: Os elementos do bloco P têm a configuração eletrônica comum de [gás nobre]ns2 np1-6. Mas o hélio tem 1s2 configuração; é uma situação especial.
Estados de Oxidação:
Elementos do bloco S: Os elementos do bloco S não apresentam vários estados de oxidação como os elementos do bloco p. Por exemplo, os elementos do grupo I mostram +1 estado de oxidação e os elementos do grupo II mostram +2 estado de oxidação.
Elementos do bloco P: Ao contrário dos elementos do bloco s, os elementos do bloco p têm um estado de oxidação comum para seu respectivo grupo na tabela periódica e alguns outros estados de oxidação adicionais, dependendo da estabilidade do íon.
| Grupo | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configuração geral de elétrons | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st membro do grupo | Ser | C | N | O | F | Ele |
| Número de oxidação comum | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Outros estados de oxidação | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Propriedades:
Elementos do bloco S: Em geral, todos os elementos do bloco s são metais. São brilhantes, bons condutores elétricos e de calor e fáceis de remover elétrons da camada de valência. São os elementos mais reativos da tabela periódica.
Elementos do bloco P: A maioria dos elementos do bloco p são não-metais. Eles têm pontos de ebulição baixos, maus condutores e difícil remoção de elétrons da camada mais externa. Em vez disso, eles ganham elétrons. Alguns dos não metais são sólidos (C, P, S, Se) à temperatura ambiente, enquanto alguns são gases (Oxigênio, Nitrogênio). O bromo é um não metal e é um líquido à temperatura ambiente.
Além disso, o bloco p contém alguns elementos metálicos; alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), estanho (Sn), tálio (Tl), chumbo (Pb) e bismuto (Bi).
