Diferença entre elementos do bloco D e elementos de transição

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Key Difference – Elementos do Bloco D vs Elementos de Transição

A diferença entre elementos do bloco D e elementos de transição é bastante confusa. Ambas as palavras são usadas de forma intercambiável, e muitas pessoas usam a palavra “elementos de transição” para elementos do bloco d. A principal diferença entre elementos de bloco D e elementos de transição é que, embora todos os elementos de transição sejam elementos de bloco D, nem todos os elementos de bloco D são elementos de transição. É claro que os elementos do bloco d têm elétrons d na camada d-sub. Elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos. Por exemplo, Zinco e Escândio são elementos do bloco d; mas não elementos de transição.

O que são elementos do bloco D?

Os elementos do bloco D podem ser claramente identificados usando a configuração eletrônica e a posição da tabela periódica. A principal característica do elemento do bloco d é ter pelo menos um elétron na subcamada d. O estranho acontece quando o preenchimento de elétrons de acordo com o princípio de Aufbau em elementos do bloco d é, os elétrons 4s são preenchidos primeiro antes dos elétrons 3d; o que significa que os elétrons 3d têm energia mais alta do que os elétrons 4s. Mas, quando eles removem elétrons para formar íons; 4s -elétrons são removidos primeiro do átomo.

Elemento		Configuração de elétrons
Escândio	Sc	[Ar] 3d14s2
Titânio	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Cromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganês	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferroso	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alto	Co	[Ar] 3d74s2
Níquel	Ni	[Ar] 3d84s2
Cobre	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinco	Zn	[Ar] 3d104s2

Nota: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

O que são elementos de transição?

Elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos. Quando os íons são formados por elementos do bloco d; eles primeiro eliminam os elétrons s (nível n) e depois removem os elétrons d (nível n-1). Zinco e Escândio são dois elementos especiais no bloco d; eles não formam íons com orbitais d incompletamente preenchidos; portanto, não são considerados como elementos de transição. Todos os outros elementos do grupo d formam íons estáveis cujos d-elétrons preenchidos de forma incompleta.

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Qual é a diferença entre os elementos do bloco D e os elementos de transição?

Definição dos Elementos do Bloco D e Elementos de Transição

Elementos do Bloco D: Os elementos que possuem um ou mais elétrons d na subcamada d são conhecidos como elementos do bloco d. A maioria dos elementos do bloco d são metais.

Elementos de transição: Os elementos que podem formar íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos são chamados de elementos de transição.

Nota:

Zn e Sc não são elementos de transição. Eles não formam apenas Zn²⁺e Sc^{3+ íons, que não contêm orbitais d não preenchidos.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Os íons a seguir contêm orbitais d não preenchidos. Portanto, esses elementos são considerados como elementos de transição.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Estados de Oxidação:

Elementos do bloco D: Alguns dos elementos do bloco D mostram vários estados de oxidação e poucos deles mostram um único estado de oxidação.

Exemplo:

Zinco mostra apenas +2 estado de oxidação e Scandium mostra apenas +3 estado de oxidação.

Outros elementos no bloco d mostram vários estados de oxidação.

Elementos de Transição: Os elementos de transição mostram vários estados de oxidação. Pelo menos um estado contém orbitais d não preenchidos.

Exemplo:

Titânio +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Cromo +2, +3, +6

Manganês +2, +3, +4, +6, +7

Ferroso +2, +3

Cob alto +2, +3

Níquel +2, +4

Cobre +1, +2