Metais de Transição vs Metais de Transição Interna
Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com um padrão ascendente, dependendo de como os elétrons são preenchidos nos níveis de energia atômica e suas subcamadas. As características desses elementos mostram uma correlação direta com a configuração eletrônica. Portanto, regiões de elementos com propriedades semelhantes podem ser identificadas e bloqueadas por conveniência. As duas primeiras colunas da tabela periódica contêm elementos onde o elétron final está sendo preenchido em uma subcamada 's', portanto denominado como 'bloco s'. As últimas seis colunas de uma tabela periódica estendida contêm elementos onde o elétron final está sendo preenchido em uma subcamada 'p', portanto, denominado 'p-block'. Da mesma forma, as colunas de 3 a 12 contêm elementos onde o último elétron está sendo preenchido em uma subcamada 'd', assim chamada de 'bloco d'. Finalmente, o conjunto de elementos extras que geralmente é escrito como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica ou às vezes escrito entre as colunas 2 e 3 como uma extensão é chamado de 'bloco f', pois seu elétron final está sendo preenchido em um subcamada 'f'. Os elementos 'd-block' também são chamados de 'Metais de Transição' e os elementos 'f-block' também são chamados de 'Metais de Transição Interna'.
Metais de Transição
Esses elementos aparecem a partir da 4ª linha e o termo 'transição' foi usado porque estendeu as camadas eletrônicas internas tornando a configuração estável de '8 elétrons' para uma configuração de '18 elétrons'. Como mencionado acima, os elementos do bloco d pertencem a esta categoria que abrange os grupos 3-12 na tabela periódica e todos os elementos são metais, daí o nome "metais de transição". Os elementos na linha 4th, grupos 3-12, são chamados coletivamente de primeira série de transição, a linha 5th como a segunda série de transição, e assim por diante. Os elementos da primeira série de transição incluem; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Normalmente, diz-se que os metais de transição têm subcamadas d não preenchidas, portanto, elementos como Zn, Cd e Hg, que estão na coluna 12th, tendem a ser excluídos da série de transição.
Além de serem todos os metais, os elementos do bloco d possuem várias outras propriedades características que lhes conferem identidade. A maioria dos compostos de metais da série de transição são coloridos. Isso se deve às transições eletrônicas d-d; ou seja, KMnO4 (roxo), [Fe(CN)6]4- (vermelho sangue), CuSO4 (azul), K2CrO4 (amarelo) etc. Outra propriedade é a exposição de muitos estados de oxidação. Ao contrário dos elementos do bloco s e do bloco p, a maioria dos elementos do bloco d tem estados de oxidação variados; eu.e. Mn (0 a +7). Essa qualidade fez com que os metais de transição atuassem como bons catalisadores nas reações. Além disso, apresentam propriedades magnéticas e atuam essencialmente como paramagnetos quando possuem elétrons desemparelhados.
Metais de Transição Interna
Como dito na introdução, os elementos do bloco f se enquadram nesta categoria. Esses elementos também são chamados de “metais de terras raras”. Esta série está incluída após a coluna 2nd como as duas linhas inferiores que se conectam ao bloco d em uma tabela periódica estendida ou como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica. A linha 1st é chamada de ' Lantanídeos ', e a linha 2nd é chamada de ' Actinídeos '. Tanto os lantanídeos quanto os actinídeos têm química semelhante e suas propriedades diferem de todos os outros elementos devido à natureza dos orbitais f. (Leia a Diferença entre Actinídeos e Lantanídeos.) Os elétrons nesses orbitais estão enterrados dentro do átomo e são protegidos por elétrons externos e, como resultado, a química desses compostos depende em grande parte do tamanho. Ex: La/Ce/Tb (lantanídeos), Ac/U/Am (actinídeos).
Qual é a diferença entre Metais de Transição e Metais de Transição Interna?
• Os metais de transição consistem em elementos do bloco d, enquanto os metais de transição internos consistem em elementos do bloco f.
• Os metais de transição internos têm baixa disponibilidade do que os metais de transição e, portanto, são chamados de 'metais de terras raras'.
• A química dos metais de transição é principalmente devido aos números de oxidação variáveis, enquanto a química dos metais de transição internos depende principalmente do tamanho atômico.
• Metais de transição são geralmente usados em reações redox, mas o uso de metais de transição internos para este propósito é raro.
Leia também a Diferença entre Metais de Transição e Metais
