Metais de Transição vs Metais
Os elementos da tabela periódica podem ser divididos principalmente em dois; como metais e não metais. Entre estes, a maioria são metais, e há menos elementos não metálicos no bloco p.
Metais
Os metais são conhecidos pelos humanos há muito tempo. Há evidências para provar sobre o uso de metal em 6000 aC. Ouro e cobre foram os primeiros metais a serem descobertos. Estes foram usados para fazer ferramentas, jóias, estátuas, etc. Desde então, por um período mais longo, apenas alguns outros metais (17) foram descobertos. Agora estamos familiarizados com 86 tipos diferentes de metais. Os metais são muito importantes devido às suas características únicas. Normalmente os metais são duros e fortes (há exceções como o sódio. O sódio pode ser cortado com uma faca). O mercúrio é o metal, que está no estado líquido. Além do mercúrio, todos os outros metais são encontrados no estado sólido e é difícil quebrá-los ou alterar sua forma em comparação com outros elementos não metálicos. Os metais têm uma aparência brilhante. A maioria deles tem um brilho prateado (exceto ouro e cobre). Como alguns metais são muito reativos com os gases atmosféricos, como o oxigênio, eles tendem a obter cores opacas ao longo do tempo. Isto é principalmente devido à formação de camadas de óxido metálico. Por outro lado, metais como ouro e platina são muito estáveis e não reativos. Os metais são maleáveis e dúcteis, o que permite que sejam utilizados para a fabricação de determinadas ferramentas. Metais são átomos, que podem formar cátions removendo elétrons. Portanto, são eletro-positivos. O tipo de ligação formada entre os átomos de metal é chamado de ligação metálica. Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons são dispersos entre os cátions metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre os elétrons e os cátions são chamadas de ligações metálicas. Os elétrons podem se mover; portanto, os metais têm a capacidade de conduzir eletricidade. Além disso, são bons condutores térmicos. Por causa da ligação metálica, os metais têm uma estrutura ordenada. Altos pontos de fusão e pontos de ebulição dos metais também são devidos a esta forte ligação metálica. Além disso, os metais têm uma densidade mais alta do que a água. Os elementos do grupo IA e IIA são metais leves. Eles têm algumas variações das características gerais do metal descritas acima.
Metais de Transição
De acordo com a definição da IUPAC, metal de transição é um elemento cujo átomo possui uma subcamada d incompleta, ou que pode dar origem a cátions com uma subcamada d incompleta”. Normalmente tomamos os elementos do bloco d na tabela periódica como metais de transição. Todos estes têm características de um metal, mas diferem ligeiramente dos metais do bloco s e do bloco p. A razão para essas diferenças é principalmente devido aos elétrons d. Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação nos compostos. Muitas vezes, sua reatividade é menor em comparação com outros metais (por exemplo, metais no bloco s). Os metais de transição têm a capacidade de formar compostos coloridos devido às transições eletrônicas d-d. Além disso, eles podem formar compostos paramagnéticos. Além dessas propriedades, possuem propriedades metálicas gerais devido à ligação metálica. São bons condutores de eletricidade e calor, possuem pontos de fusão, pontos e densidades de ebulição elevados, etc.
Qual é a diferença entre Metais de Transição e Metais?
• Os metais de transição pertencem ao grupo dos metais.
• Os elementos do bloco d são, geralmente, conhecidos como metais de transição.
• Os metais de transição são menos reativos em comparação com outros metais.
• Os metais de transição podem formar compostos coloridos.
• Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação dentro dos compostos, mas outros metais podem ter um número limitado de estados de oxidação (na maioria das vezes um estado).
