A principal diferença entre os metais do grupo 1 e os metais de transição é que os metais do grupo 1 formam compostos incolores, enquanto os metais de transição formam compostos coloridos.
Metais do Grupo 1 também são conhecidos como metais alcalinos porque esses elementos podem formar compostos alcalinos. No entanto, o grupo 1 da tabela periódica contém hidrogênio, que é um não metal. Os metais de transição, por outro lado, são elementos do bloco d, mas nem todos os elementos do bloco d são metais de transição. Os metais do grupo 1 e os metais de transição são semelhantes no fato de que ambos têm elétrons desemparelhados.
O que são Metais do Grupo 1?
Metais do Grupo 1 são elementos químicos que possuem um elétron desemparelhado no orbital s mais externo. Esses metais são chamados de metais alcalinos porque formam compostos químicos que são alcalinos quando dissolvidos em água. Podemos observar esses elementos na primeira coluna do bloco s da tabela periódica. Os membros deste grupo 1 metais são os seguintes:
- Lítio (Li)
- Sódio (Na)
- Potássio (K)
- Rubidium (Rh)
- Césio (Cs)
- Francium (Fr)
Os metais do Grupo 1 são todos brilhantes, altamente reativos e muito macios (podemos cortá-los facilmente com uma simples faca). Geralmente, os metais deste grupo apresentam baixas densidades, baixos pontos de fusão, baixos pontos de ebulição e possuem estruturas cristalinas cúbicas de corpo centrado. Além disso, eles têm cores de chama distintas, então podemos distingui-los facilmente expondo uma amostra a um bico de Bunsen.
Além disso, existem algumas variações periódicas entre os metais do grupo 1. Por exemplo, ao descer no grupo, o tamanho atômico dos elementos aumenta, o ponto de fusão e o ponto de ebulição diminuem, a densidade aumenta, a primeira energia de ionização aumenta, a reatividade diminui, etc.
O que são Metais de Transição?
Metais de transição são elementos químicos que possuem átomos com elétrons d desemparelhados. Nesses elementos, pelo menos os cátions estáveis que eles formam devem ter elétrons d desemparelhados. Assim, a maioria dos elementos do bloco d são metais de transição. Não podemos considerar o escândio e o zinco como metais de transição porque eles não possuem elétrons desemparelhados mesmo em seus cátions estáveis. Esses átomos têm elétrons d, mas todos eles são elétrons pareados.
Além disso, elementos de metais de transição podem formar diferentes compostos com uma variedade de cores. Esses elementos obtêm essa capacidade devido ao fato de que esses elementos podem ter diferentes estados de oxidação que são muito coloridos. Esses diferentes estados de oxidação do elemento químico podem ter cores diferentes. Além disso, essas cores surgem devido a transições eletrônicas d-d. Além disso, devido à presença desses elétrons desemparelhados, esses metais são paramagnéticos ou ferromagnéticos. Quase todos esses elementos podem se ligar a ligantes para formar complexos de coordenação.
Qual é a diferença entre metais do grupo 1 e metais de transição?
Os metais do Grupo 1 e os metais de transição são diferentes entre si, principalmente pela cor dos compostos químicos que formam. Aquilo é; a principal diferença entre os metais do grupo 1 e os metais de transição é que os metais do grupo 1 formam compostos incolores, enquanto os metais de transição formam compostos coloridos.
Além disso, os metais do grupo 1 são elementos químicos com um elétron desemparelhado no orbital s mais externo, enquanto os metais de transição são elementos químicos com átomos com elétrons d desemparelhados.
Abaixo o infográfico tabula as diferenças entre os metais do grupo 1 e os metais de transição com mais detalhes.
Resumo – Metais do Grupo 1 vs Metais de Transição
Os metais do Grupo 1 e os metais de transição são diferentes entre si, principalmente pela cor dos compostos químicos que formam. A principal diferença entre os metais do grupo 1 e os metais de transição é que os metais do grupo 1 formam compostos incolores, enquanto os metais de transição formam compostos coloridos.
