Diferença chave – Elementos representativos vs. de transição
A tabela periódica dos elementos é um arranjo tabular de todos os elementos químicos conhecidos com base em seus números atômicos. Existem linhas ou períodos e colunas ou grupos na tabela periódica. Existem tendências periódicas na tabela periódica. Todos os elementos da tabela periódica podem ser divididos em dois grupos como elementos representativos e elementos de transição. A principal diferença entre elementos representativos e elementos de transição é que os elementos representativos são os elementos químicos do grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12, incluindo Lantanídeos e Actinídeos.
O que são elementos representativos?
Elementos representativos são os elementos químicos do grupo 1, grupo 2 e dos grupos de 13 a 18. Os elementos representativos também são conhecidos como “elementos do grupo A” ou “elementos do bloco s e do bloco p” ou “elementos principais elementos do grupo”, significando que os elementos representativos incluem os seguintes grupos de elementos químicos;
Elementos de bloco S (metais alcalinos e metais alcalino-terrosos)
Os elementos do bloco S têm seus elétrons de valência nos orbitais s mais externos e são de dois tipos, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, juntamente com hidrogênio e hélio. Os metais alcalinos são elementos do grupo 1 (excluindo o hidrogênio), enquanto os metais alcalino-terrosos são elementos do grupo 2. Esses metais são assim chamados porque formam compostos básicos ou alcalinos. Os metais alcalinos incluem lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Os metais alcalino-terrosos incluem Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio.
Figura 01: Disposição dos Elementos Representativos e de Transição na Tabela Periódica
Elementos de bloco P (não metais, halogênios, gases nobres)
Os elementos do bloco P têm seus elétrons de valência nos orbitais p mais externos. Quase todos os elementos do bloco p são não-metais, incluindo alguns elementos metalóides (excluindo o hélio, porque é um elemento do bloco s). Existem tendências periódicas ao longo dos períodos e para baixo nos grupos no bloco p. Os metalóides incluem boro, silício, germânio, arsênico, antimônio e telúrio. Os gases nobres são os elementos do grupo 18 (que possuem configurações eletrônicas completas). Todos os outros são não-metais.
O que são elementos de transição?
Elementos de transição são elementos químicos que possuem elétrons d desemparelhados pelo menos em um cátion estável que pode se formar. Todos os elementos de transição são metais. Eles têm seus elétrons de valência nos orbitais d mais externos. Portanto, todos os elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12 são metais de transição excluindo o zinco (porque o zinco não tem elétrons desemparelhados e Zn+2 também não tem elétrons desemparelhados. Zn +2 é o único cátion estável do zinco).
Quase todos os metais de transição têm vários estados de oxidação estáveis em diferentes compostos. Todos esses compostos são muito coloridos. E também, as legendas contendo os mesmos elementos de transição com diferentes estados de oxidação podem ter cores diferentes com base no estado de oxidação (a cor do cátion varia com o estado de oxidação do mesmo elemento químico). A razão para esta cor é a presença de elétrons d desemparelhados (permite que os elétrons s altem de um orbital para outro absorvendo energia. Quando esses elétrons voltam ao orbital anterior, ele emite a energia absorvida como luz visível).
Figura 02: Diferentes estados de oxidação formados por Metais de Transição
Lantanídeos e Actinídeos também são chamados de “metais de transição interna” porque seus elétrons de valência estão em seus orbitais f da penúltima camada eletrônica. Esses elementos podem ser vistos no bloco f da tabela periódica.
Qual é a diferença entre elementos representativos e de transição?
Elementos representativos vs de transição |
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| Elementos representativos são os elementos químicos do grupo 1, grupo 2 e dos grupos de 13 a 18. | Elementos de transição são elementos químicos que possuem elétrons d desemparelhados pelo menos em um cátion estável que pode se formar. |
| Membros | |
| Os elementos representativos incluem o bloco s e os elementos do bloco p. | Os elementos de transição incluem o bloco d e os elementos do bloco f. |
| Grupos | |
| Os elementos representativos estão no grupo1, grupo 2 e nos grupos 13 a 18. | Os elementos de transição estão nos grupos 3 a 12. |
| Cores | |
| A maioria dos compostos formados por elementos representativos são incolores. | Todos os compostos formados por elementos de transição são coloridos. |
Resumo – Elementos representativos vs de transição
Elementos representativos são os principais elementos do grupo que incluem metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, não metais e gases nobres. Os metais de transição estão no bloco d e no bloco f da tabela periódica. A diferença entre elementos representativos e elementos de transição é que, elementos representativos são os elementos químicos do grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12 incluindo Lantanídeos e Actinídeos.
