Íons vs Elétrons
Existem muitas diferenças entre elétrons e íons; tamanho, carga e natureza são alguns deles. Os elétrons são micropartículas carregadas negativamente e os íons são moléculas ou átomos carregados negativamente ou positivamente. As propriedades dos elétrons são explicadas usando “mecânica quântica”. Mas as propriedades dos íons podem ser explicadas usando a química geral. O elétron (símbolo: β- ou ℮-) é uma partícula subatômica e não possui subpartículas ou subestruturas. Mas, os íons podem ter estruturas ainda mais complexas com subcomponentes.
O que é um elétron?
Electron foi descoberto pela primeira vez por J. J. Thompson em 1906 enquanto trabalhava com raios catódicos que são chamados de feixes de elétrons. Ele descobriu que os elétrons são micropartículas carregadas negativamente. Ele costumava chamá-los de “corpúsculos”. Além disso, ele descobriu que o elétron é um elemento do átomo e é mais de 1000 vezes menor que o átomo de hidrogênio. O tamanho do elétron é aproximadamente 1/1836 de um próton.
De acordo com a teoria de Bohr, os elétrons orbitam ao redor do núcleo. Mas mais tarde, como resultado de experimentos científicos, descobriu-se que os elétrons se comportam mais como ondas eletromagnéticas do que partículas em órbita.
O que é um Íon?
Como dito anteriormente, os íons são moléculas ou átomos carregados negativamente ou positivamente. Tanto os átomos quanto as moléculas podem formar íons aceitando ou removendo elétrons. Eles ganham carga positiva (K+, Ca2+, Al3+) removendo elétrons e ganho de carga negativa (Cl–, S2-, AlO3–) aceitando elétrons. Quando um íon é formado, o número de elétrons não é igual ao número de prótons. No entanto, não altera o número de prótons no átomo/molécula. O ganho ou perda de um ou mais elétrons tem um efeito significativo nas propriedades físicas e químicas do átomo/molécula parental.
Qual é a diferença entre elétrons e íons?
Carga Elétrica:
• Os elétrons são considerados partículas elementares carregadas negativamente, mas podem ser positivas ou negativas.
• Os íons com carga positiva são chamados de “íons positivos” e, da mesma forma, os íons com carga negativa são chamados de “íons negativos”. Os íons são formados pela aceitação ou doação de elétrons.
– Exemplos de íons positivos: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Exemplos de íons negativos: Cl–, S2-, AlO3 –
Tamanho:
• Os elétrons são partículas extremamente menores em comparação com os íons.
• O tamanho dos íons varia dependendo de vários fatores.
• O tamanho de um elétron é um valor fixo; é cerca de 1/1836 de um próton.
Estrutura Atômica:
• Os elétrons não são poliatômicos ou monoatômicos. Os elétrons não se combinam para formar compostos.
• Os íons podem ser poliatômicos ou monoatômicos; os íons monoatômicos contêm apenas um átomo, enquanto os íons poliatômicos contêm mais de um átomo.
– Íons monoatômicos: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Íons poliatômicos: ClO3–, SO4 3-
Partículas:
• Os elétrons são micropartículas e possuem propriedades onda-partícula (dualidade onda-partícula).
• Os íons são considerados apenas como partículas.
Elementos:
• Os elétrons são considerados partículas elementares. Em outras palavras, os elétrons não podem ser divididos em componentes ou subestruturas menores.
• Todos os íons têm subcomponentes. Por exemplo, íons poliatômicos contêm vários átomos; os átomos podem ser subdivididos em nêutrons, prótons, elétrons, etc.
Propriedades:
• Todos os elétrons têm as mesmas propriedades onda-partícula, que podem ser explicadas usando a mecânica quântica.
• As propriedades químicas e físicas dos íons variam de íon para íon. Em outras palavras, íons diferentes têm propriedades químicas e físicas diferentes.
