A principal diferença entre a configuração de gás nobre e a configuração eletrônica é que uma configuração de gás nobre tem apenas pares de elétrons, enquanto uma configuração eletrônica pode ter elétrons pareados e desemparelhados.
O termo configuração eletrônica refere-se à sequência eletrônica ou à ordem dos elétrons presentes em um átomo de um determinado elemento químico. O termo configuração eletrônica de gás nobre indica que todos os orbitais atômicos são completamente preenchidos com elétrons.
O que é configuração de gás nobre?
Configuração de gás nobre é a configuração eletrônica de um átomo de gás nobre. Os átomos de gás nobre são os átomos dos elementos químicos do grupo 18 na tabela periódica. Os elementos químicos do grupo 18 são conhecidos como elementos de gás nobre por dois motivos; primeiro, esses elementos químicos são em sua maioria não reativos por causa de suas configurações eletrônicas completas, e a segunda razão é que esses elementos químicos ocorrem na fase gasosa na natureza.
Figura 01: Diferentes Gases Nobres
Existem quatro tipos principais de orbitais atômicos em um elemento químico; orbital s, orbital p, orbital d e orbital f. O orbital atômico s contém no máximo dois elétrons, o orbital p pode conter seis elétrons, o orbital d pode conter dez elétrons e o orbital f pode conter 14 elétrons. Nos elementos químicos do grupo 18, podemos observar a configuração eletrônica s2p6; aqui, os orbitais atômicos s e p estão completamente preenchidos com elétrons. Portanto, não há elétrons desemparelhados nesses átomos.
O que é configuração eletrônica?
Configuração eletrônica é a distribuição dos elétrons de um átomo em seus orbitais atômicos. Este termo descreve cada elétron no átomo como se movendo independentemente em um orbital, em um campo médio criado por todos os outros orbitais.
A configuração eletrônica de um átomo pode ser expressa como a sequência de elétrons presentes nesse átomo na forma de distribuição ao longo dos orbitais atômicos desse átomo. Alguns elementos químicos, como átomos de gases nobres, têm orbitais atômicos completos e não há elétrons desemparelhados; no entanto, a maioria dos elementos químicos que conhecemos tem elétrons desemparelhados em sua configuração eletrônica. Por exemplo, a configuração eletrônica do átomo de Neon, um átomo de gás nobre, tem a configuração eletrônica 1s22s22p6
Observando a configuração eletrônica de um átomo, podemos descrever a reatividade desse átomo. Um orbital atômico completamente preenchido indica uma natureza não reativa, pois não precisa obter mais elétrons para se estabilizar. Em contraste, em um átomo com elétrons desemparelhados, muitas vezes tendem a ser altamente reativos para estabilizar sua configuração eletrônica.
Qual é a diferença entre configuração de gás nobre e configuração de elétrons?
Configuração de gás nobre é a configuração eletrônica de um átomo de gás nobre; isto significa que o átomo tem orbitais atômicos completamente preenchidos. A principal diferença entre a configuração do gás nobre e a configuração eletrônica é que a configuração do gás nobre tem apenas pares de elétrons, enquanto uma configuração eletrônica pode ter elétrons pareados e desemparelhados. Que significa; a configuração de gás nobre tem orbitais atômicos completamente preenchidos, enquanto a configuração eletrônica pode ter orbitais completamente preenchidos ou semi-preenchidos.
O infográfico abaixo lista mais diferenças entre a configuração do gás nobre e a configuração do elétron.
Resumo – Configuração de Gás Nobre vs Configuração de Elétron
Uma configuração eletrônica é a sequência de elétrons que estão presentes em um átomo. A principal diferença entre a configuração do gás nobre e a configuração eletrônica é que a configuração do gás nobre tem apenas pares de elétrons, enquanto uma configuração eletrônica pode ter elétrons pareados e desemparelhados.
