Eletrodeposição vs Eletrólise
O que é Eletrólise?
Eletrólise é um processo que usa uma corrente elétrica direta para quebrar compostos químicos. Portanto, o processo de eletrólise precisa de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Uma reação química espontânea é forçada a fazer na eletrólise. Para que a eletrólise ocorra, a substância deve passar corrente elétrica. Portanto, para isso, a solução eletrolítica deve estar lá. Este contém íons livres, que são produzidos a partir de uma substância no estágio fundido ou dissolvido em outro solvente. As reações de oxidação-redução estão ocorrendo na eletrólise. Então, basicamente, existem dois eletrodos chamados ânodo e cátodo. Íons de cargas opostas são atraídos para os eletrodos. A reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções eletrolíticas. Normalmente, essas soluções são soluções iônicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles têm que ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte salina. A energia para o movimento dos íons em direção aos eletrodos e para sua redução ou oxidação é fornecida pela fonte de corrente externa.
Eletrólise é um conceito amplamente utilizado e utilizado em células eletrolíticas. Por exemplo, se tomarmos cobre e prata como os dois eletrodos da célula, a prata é conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Como o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem daqui para o eletrodo de cobre. Assim, o cobre é reduzido. No eletrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação e os elétrons liberados são entregues ao terminal positivo deficiente de elétrons da bateria. A seguir está a reação geral que ocorre em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrialmente, o conceito de eletrólise é usado para a produção de metais em estado puro como Al, Mg, Ca, Na e K. Além disso, é usado para a produção de cloro, hidrogênio combustível, oxigênio etc.
Eletrogalvanização
A galvanoplastia é um método de galvanização para revestir eletrodos com íons metálicos. A base química deste processo é a eletrólise. Portanto, a galvanoplastia precisa de um campo elétrico externo para mover os íons metálicos. Inicialmente os íons metálicos estarão livres na solução. Com o fornecimento de corrente elétrica, esses íons se moverão em direção ao cátodo e serão reduzidos lá para produzir o metal de valência zero. Este metal irá revestir o eletrodo condutor. A galvanoplastia é usada para aumentar a espessura das camadas. Na indústria de joias, é usado para revestir produtos baratos (por exemplo, produtos feitos de cobre) com prata ou ouro. Isso também é usado para revestir objetos de metal com outro metal. Por este processo, podem ser dadas a ele propriedades que o metal inicial não possui. Proteção contra corrosão, resistência ao desgaste, lubricidade são algumas dessas propriedades que podem ser conferidas a um metal.
Qual é a diferença entre Galvanoplastia e Eletrólise?
• A eletrólise é um processo que usa uma corrente elétrica direta para quebrar compostos químicos. A galvanoplastia é um método de galvanização para revestir eletrodos com íons metálicos usando corrente elétrica.
• A eletrólise é o processo fundamental que ocorre por trás da galvanoplastia.
