A principal diferença entre eletrólito e eletrólise é que o eletrólito é uma substância que pode produzir íons, enquanto a eletrólise é um processo no qual uma corrente elétrica é usada para conduzir uma reação química.
Usamos principalmente os termos eletrólito e eletrólise em eletroquímica, onde investigamos a relação entre eletricidade e química.
O que é um Eletrólito?
Um eletrólito é uma substância que pode produzir íons. Os eletrólitos fornecem íons quando estão no estágio fundido ou quando são dissolvidos em um solvente (água). Esses íons tornam os eletrólitos capazes de conduzir eletricidade. No entanto, existem alguns eletrólitos de estado sólido também. Além disso, alguns gases como o dióxido de carbono produzem íons (íons de hidrogênio e bicarbonato) quando se dissolvem em água.
Podemos categorizar os eletrólitos em dois grupos diferentes: eletrólitos fortes e eletrólitos fracos. Entre eles, eletrólitos fortes prontamente produzem íons quando são solúveis. Por exemplo, compostos iônicos são eletrólitos fortes. Soluções de cloreto de sódio fundido ou soluções aquosas de NaCl sofrem dissociação completa (em íons Na+ e Cl–); portanto, são bons condutores de eletricidade. Ácidos e bases fortes também são bons eletrólitos. Por outro lado, eletrólitos fracos produzem poucos íons quando são solúveis em água. Além disso, ácidos fracos como ácido acético e bases fracas são eletrólitos fracos.
Figura 01: Condutividades de Alguns Eletrólitos para Capacitores Eletrolíticos
Eletrólitos ocorrem no corpo também. Precisamos desses eletrólitos para manter o equilíbrio iônico dentro das células e fluidos sanguíneos em um corpo saudável. O equilíbrio eletrolítico é muito importante para manter o equilíbrio osmótico e a pressão sanguínea dentro do corpo. Na+, K+ e Ca2+ são importantes na transmissão do impulso nervoso e nas contrações musculares.
O que é Eletrólise?
Eletrólise é o processo de usar uma corrente elétrica direta para conduzir uma reação química não espontânea. A eletrólise pode ser feita usando uma célula eletrolítica. Esta técnica é muito importante para separar um composto em seus íons ou outros componentes.
Figura 02: O Processo de Eletrólise Simples
No processo de eletrólise, uma corrente elétrica passa por uma solução para a mobilidade dos íons nessa solução. Normalmente, uma célula eletrolítica consiste em dois eletrodos imersos na mesma solução. Chamamos essa solução de eletrólito. Uma característica importante na regulação da célula eletrolítica é o “sobrepotencial”. Temos que fornecer uma voltagem mais alta para realizar uma reação não espontânea. Aqui, um eletrodo inerte também pode ser usado para fornecer a superfície para a reação que ocorre.
Existem muitas aplicações úteis de eletrólise. Uma aplicação comum é a eletrólise da água. Aqui, a água é o eletrólito. Em seguida, a reação da quebra das moléculas de água em gases de hidrogênio e oxigênio é feita usando a corrente elétrica que passa pelo eletrólito.
Qual é a diferença entre eletrólito e eletrólise?
A principal diferença entre eletrólito e eletrólise é que o eletrólito é uma substância que pode produzir íons, enquanto a eletrólise é um processo no qual uma corrente elétrica é usada para conduzir uma reação química. Em outras palavras, em um eletrólito, a substância fundida ou dissolvida produz íons que são capazes de se mover no estado líquido ou em solução aquosa, enquanto na eletrólise ocorre a decomposição de um eletrólito por uma corrente elétrica. O eletrólito e a eletrólise estão relacionados entre si de maneiras diferentes. Por exemplo, a eletrólise pode ocorrer na presença de um eletrólito.
Resumo – Eletrólito vs Eletrólise
Portanto, a principal diferença entre eletrólito e eletrólise é que o eletrólito é uma substância que pode produzir íons, enquanto a eletrólise é um processo no qual uma corrente elétrica é usada para conduzir uma reação química. Em outras palavras, eletrólitos são substâncias, enquanto a eletrólise é um processo.
