A principal diferença entre eletrólito verdadeiro e potencial é que os eletrólitos verdadeiros se dissociam completamente em íons, enquanto os eletrólitos potenciais se dissociam parcialmente em íons.
Podemos categorizar todos os compostos em dois grupos como eletrólitos e não eletrólitos, dependendo de sua capacidade de produzir íons e conduzir eletricidade. A eletrólise é o processo de passar uma corrente através de uma solução eletrolítica e forçar os íons positivos e negativos a se moverem em direção aos seus respectivos eletrodos. Não eletrólitos não podem participar de processos de eletrólise.
O que é o verdadeiro eletrólito?
Os eletrólitos verdadeiros são a substância que pode se dissociar completamente em seus íons. Estes também são chamados de eletrólitos fortes. Esses compostos prontamente produzem suas formas iônicas quando dissolvidos em água ou outra solução. Existem cátions e ânions na solução após a dissociação do composto; assim, esses íons podem transportar corrente elétrica através da solução eletrolítica. Esta é a razão de seu nome “eletrólito”, que significa “capacidade de conduzir eletricidade”.
Uma solução concentrada de um eletrólito verdadeiro tem uma pressão de vapor mais baixa do que a água pura a uma temperatura semelhante. Ácidos fortes, bases fortes, sais iônicos solúveis que não são ácidos e bases fracos podem ser classificados como eletrólitos verdadeiros.
Figura 01: Dissociação Completa
Ao escrever a reação química para a ionização de um eletrólito verdadeiro, podemos usar uma única seta em uma direção para mostrar a reação de ionização completa em contraste com eletrólitos potenciais ou fracos. Esta seta única significa que a reação ocorre completamente. Os eletrólitos verdadeiros podem conduzir eletricidade somente quando em estado fundido ou em solução. Como a ionização é alta, a voltagem que um eletrólito verdadeiro pode produzir é muito alta.
O que é Eletrólito Potencial?
Eletrólitos potenciais são as substâncias que podem se dissociar parcialmente em seus íons. Isso significa que ele não pode se dissociar completamente em seus íons em uma solução aquosa. Portanto, a solução aquosa de um eletrólito potencial conterá tanto espécies iônicas quanto moléculas não dissociadas. Normalmente, a dissociação de um eletrólito potencial é de cerca de 1-10%. Estes também são chamados de eletrólitos fracos. Alguns exemplos comuns de eletrólitos fracos incluem ácido acético, ácido carbônico, amônia, ácido fosfórico, etc. Estes são ácidos fracos ou bases fracas.
Figura 02: Reação Química para Dissociação do Ácido Acético
Ao escrever a reação química para a dissociação de um eletrólito fraco, usamos duas meias setas apontando para direções opostas. Esta seta significa que há um equilíbrio entre as espécies iônicas e as moléculas não ionizadas na solução aquosa.
Qual é a diferença entre eletrólito verdadeiro e potencial?
Dependendo de sua capacidade de produzir íons e conduzir eletricidade, podemos categorizar todos os compostos em dois grupos como eletrólitos e não eletrólitos. Os eletrólitos novamente são divididos em duas partes como eletrólitos verdadeiros e potenciais. A principal diferença entre eletrólitos verdadeiros e potenciais é que os eletrólitos verdadeiros se dissociam completamente em íons, enquanto os eletrólitos potenciais se dissociam parcialmente em íons. Além disso, a força de dissociação de eletrólitos verdadeiros é de 100%, enquanto a força de dissociação de eletrólitos potenciais varia de 1 a 10%.
A tabela a seguir resume a diferença entre eletrólito verdadeiro e potencial.
Resumo – Verdadeiro vs Eletrólito Potencial
Os eletrólitos verdadeiros são as substâncias que podem se dissociar completamente em seus íons, enquanto os eletrólitos potenciais são as substâncias que podem se dissociar parcialmente em seus íons. Portanto, a principal diferença entre eletrólitos verdadeiros e potenciais é que os eletrólitos verdadeiros se dissociam completamente em íons, enquanto os eletrólitos potenciais se dissociam parcialmente em íons.
