Covalente x Polar Covalente
Como proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros, para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo importante de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico. Existem dois tipos de ligações covalentes como ligações covalentes não polares e polares.
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita através de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Ao longo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes não polares.
Ligação Covalente
Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2 ou P4, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente.
Covalente Polar
Dependendo do grau de diferença de eletronegatividade, o caractere covalente pode ser alterado. Este grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que está participando da formação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidas como ligações covalentes polares. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com uma eletronegatividade mais alta fica com a carga levemente negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa fica com a carga levemente positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de dipolo mede a polaridade de uma ligação e é comumente medido em debyes (também tem uma direção).
Qual é a diferença entre Covalente e Polar Covalente?
• As ligações covalentes polares são um tipo de ligação covalente.
• As ligações covalentes, que são apolares, são feitas por dois átomos com eletronegatividades semelhantes. As ligações covalentes polares são feitas por dois átomos com eletronegatividades diferentes (mas a diferença não deve exceder 1,7).
• Em ligações covalentes não polares, os elétrons são igualmente compartilhados pelos dois átomos que participam da ligação. No covalente polar, o par de elétrons é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo. Portanto, o compartilhamento de elétrons não é igual.
• A ligação covalente polar tem um momento de dipolo, enquanto uma ligação covalente apolar não.
