Polar vs Apolar
Como proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. Para que os átomos reajam entre si, deve haver atrações. Movimentos de elétrons em átomos ou moléculas os tornam polares ou apolares, e isso ajuda em suas interações.
Polar
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Se a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos for muito grande (mais de 1,7), então a ligação será iônica. Para que uma ligação seja polar, a diferença de eletronegatividade não deve exceder o valor de 1,7. Dependendo do grau de diferença de eletronegatividade, a polaridade pode ser alterada. Este grau de diferença pode ser maior ou menor. Assim, o par de elétrons de ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo que está participando da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com uma eletronegatividade mais alta fica com a carga levemente negativa, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa fica com a carga levemente positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de dipolo mede a polaridade de uma ligação e é comumente medido em debyes (também tem uma direção).
Substâncias polares tendem a interagir com outras substâncias polares.
Não polar
Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes não polares. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo está ligado a outro por uma ligação covalente não polar. Essas moléculas são moléculas apolares.
Substâncias apolares gostam de interagir com outras substâncias apolares.
Qual é a diferença entre polar e não polar?
• Moléculas polares têm momento de dipolo elétrico, enquanto moléculas apolares não têm momento de dipolo.
• As moléculas polares têm uma separação de carga em contraste com as moléculas apolares.
• Substâncias polares tendem a interagir com outras substâncias polares; eles não gostam de interagir com substâncias apolares.
