Ligação covalente coordenada vs ligação covalente
Como proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres do grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros, para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo importante de ligações químicas que conectam átomos em um composto químico.
Polaridade surge devido às diferenças de eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita através de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Ao longo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes não polares.
Ligação Covalente
Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2, ou P4, cada átomo está ligado a outro por uma ligação covalente.
Ligação Covalente Coordenada
Este também é um tipo de ligação covalente onde os dois elétrons na ligação são doados apenas por um único átomo. Isso também é conhecido como um vínculo dativo. Este tipo de ligação covalente é formada quando uma base de Lewis doa um par de elétrons para um ácido de Lewis. Portanto, isso também pode ser explicado como uma ligação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Em teoria, para mostrar o átomo doador e o átomo não doador, colocamos carga positiva para o átomo doador e carga negativa para o outro átomo. Por exemplo, quando a amônia doa o par de elétrons solitário de nitrogênio para o Bário de BF3, resulta uma ligação covalente coordenada. Após a formação, essa ligação é semelhante a uma ligação covalente polar e não pode ser distinguida como uma ligação separada, embora tenha um nome separado.
Qual é a diferença entre ligação covalente e ligação covalente coordenada?
• Em uma ligação covalente, ambos os átomos contribuem com o mesmo número de elétrons para a ligação, mas em uma ligação covalente coordenada, dois elétrons são doados por um único átomo.
• Em uma ligação covalente, a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos pode ser zero ou um valor muito baixo, mas em uma ligação covalente coordenada, o tipo de ligação covalente polar está se formando.
• Para formar uma ligação covalente coordenada, um átomo na molécula deve ter um par solitário.
