A principal diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 têm elétrons desemparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 têm elétrons pareados em seu orbital mais externo.
Os grupos 1 e 2 da tabela periódica contêm s elementos de bloco. Que significa; esses elementos têm seus elétrons mais externos no orbital s. Os grupos 1 e 2 diferem um do outro dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. Um orbital s pode conter apenas dois elétrons porque o número quântico magnético desse orbital é 0.
O que são Elementos do Grupo 1?
Elementos do Grupo 1 são elementos químicos com um elétron desemparelhado no orbital s mais externo. É a primeira coluna do bloco s da tabela periódica. Contém hidrogênio e metais alcalinos. Os membros deste grupo 1 são os seguintes:
- Hidrogênio (H)
- Lítio (Li)
- Sódio (Na)
- Potássio (K)
- Rhubidium (Rh)
- Césio (Cs)
- Francium (Fr)
Figura 01: Tabela Periódica com Grupos Diferentes em Cores Diferentes
Embora o hidrogênio esteja neste grupo devido à sua configuração eletrônica, ele possui características distintas dos metais alcalinos. Por exemplo, o hidrogênio existe como um gás, enquanto outros elementos deste grupo são metais. Esses metais são todos brilhantes, altamente reativos e muito macios (podemos cortá-los facilmente usando uma simples faca).
Geralmente, os elementos do grupo 1 apresentam baixas densidades, baixos pontos de fusão, baixos pontos de ebulição e possuem estruturas cristalinas cúbicas de corpo centrado. Além disso, eles têm cores de chama distintas, então podemos distingui-los facilmente expondo uma amostra a um bico de Bunsen. Ao descer o grupo de metais alcalinos, existem algumas variações periódicas conforme listado abaixo.
- O tamanho atômico aumenta
- O ponto de fusão e o ponto de ebulição diminuem porque a capacidade de formar ligações fortes diminui no grupo (quando o átomo fica grande, a ligação formada é fraca).
- A densidade aumenta.
- A primeira energia de ionização diminui porque em átomos grandes, o elétron mais externo está fracamente ligado e pode ser facilmente removido.
- Eletronegatividade
- Reatividade diminui.
- Metais alcalinos têm baixa afinidade eletrônica do que outros elementos.
O que são Elementos do Grupo 2?
Elementos do Grupo 2 são elementos químicos que têm seu par de elétrons mais externo em um orbital s. Portanto, seus elétrons de valência estão na forma de ns2 Além disso, este grupo é a segunda coluna do bloco s. Nós os nomeamos como metais alcalino-terrosos. Os membros deste grupo são os seguintes:
- Berílio (Be)
- Magnésio (Mg)
- Cálcio (Ca)
- Estrôncio (Sr)
- Bário (Ba)
- Radium (Ra)
Figura 02: Pontos de fusão dos elementos
Esses elementos metálicos tendem a estabilizar sua configuração eletrônica removendo dois elétrons s mais externos para obter uma configuração eletrônica de gás nobre. Portanto, esses elementos tendem a formar +2 cátions. Esses metais são menos reativos em comparação com os elementos do grupo 1. Além disso, esses elementos têm pontos de fusão mais altos em comparação com os elementos do grupo 1, e seus hidróxidos são comparativamente menos básicos.
Qual é a diferença entre os elementos do Grupo 1 e do Grupo 2?
Os grupos 1 e 2 diferem um do outro dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. A principal diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 têm elétrons desemparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 têm elétrons pareados em seu orbital mais externo.
O infográfico abaixo mostra mais comparações sobre a diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2.
Resumo – Elementos do Grupo 1 vs Grupo 2
Os grupos 1 e 2 diferem um do outro dependendo do número de elétrons em seu orbital mais externo. A principal diferença entre os elementos do grupo 1 e do grupo 2 é que todos os elementos do grupo 1 têm elétrons desemparelhados em seu orbital mais externo, enquanto os elementos do grupo 2 têm elétrons pareados em seu orbital mais externo.
