Número Atômico vs Peso Atômico
Os átomos são caracterizados por seus números atômicos. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número atômico fornece uma variedade de informações sobre o átomo e sua natureza. O peso atômico também é importante para se ter uma ideia dos elementos.
O que é Número Atômico?
Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. O núcleo do átomo contém prótons e nêutrons. Além disso, existem elétrons circulando ao redor do núcleo em orbitais. O número atômico de um elemento é o número de prótons que ele possui no núcleo. O símbolo para denotar o número atômico é Z. Quando o átomo é neutro, ele tem o mesmo número de elétrons que os prótons. Assim, o número atômico é igual ao número de elétrons neste caso. No entanto, é sempre confiável obter o número de prótons como o número atômico. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico crescente. Esse arranjo os organizou automaticamente em peso atômico aumentado na maioria das vezes. Cada elemento tem número atômico separado, e nenhum elemento tem o mesmo número atômico. Portanto, o número atômico é uma boa maneira de distinguir diferentes elementos. Ao olhar para o próprio número atômico, muitas informações sobre o elemento podem ser retiradas. Por exemplo, informa o grupo e o período ao qual o elemento pertence na tabela periódica. Além disso, fornece informações sobre estados de oxidação, carga do íon, comportamento de ligação, carga do núcleo, etc.
O que é Peso Atômico?
A maioria dos átomos da tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. O peso atômico é o peso médio calculado considerando todas as massas dos isótopos. Cada isótopo está presente no ambiente, em diferentes porcentagens. Ao calcular o peso atômico, tanto a massa do isótopo quanto suas abundâncias relativas são levadas em consideração. Além disso, as massas dos átomos são extremamente pequenas, então não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada unidade de massa atômica (amu) para medir o peso atômico.
IUPAC define o peso atômico da seguinte forma:
“Um peso atômico (massa atômica relativa) de um elemento de uma fonte especificada é a razão da massa média por átomo do elemento para 1/12 da massa de um átomo de 12C.”
Os pesos dados na tabela periódica são calculados assim, e são dados como massa atômica relativa.
Qual é a diferença entre Número Atômico e Peso Atômico?
• O número atômico de um elemento é o número de prótons que ele possui no núcleo. O peso atômico é o peso médio calculado considerando todas as massas dos isótopos.
• Número de prótons e nêutrons estão contribuindo em grande parte para o peso atômico. (Isso ocorre porque a massa de um elétron é muito pequena em comparação com um próton ou um nêutron).
• Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico crescente, não o peso atômico, mas muitas vezes, o aumento do peso atômico também pode ser visto entre os elementos consecutivos quando eles são organizados de acordo com seus números atômicos.
