A principal diferença entre o peso atômico e o número de massa é que o peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos, enquanto o número de massa é a massa de um isótopo específico.
Podemos caracterizar os átomos por seus números atômicos e números de massa. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número de massa de um elemento está relacionado à sua massa. No entanto, não dá a massa exata do átomo. O peso atômico é outra maneira de expressar o peso dos átomos, mas isso é diferente da massa atômica. No entanto, é importante identificar o significado dessas terminologias separadamente, porque elas podem fazer grandes diferenças nas medidas se as usarmos de forma intercambiável.
O que é Peso Atômico?
Os átomos contêm principalmente prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. A maioria dos átomos na tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. O peso atômico é o peso médio que calculamos considerando todas as massas dos isótopos. Cada isótopo está presente no ambiente, em diferentes porcentagens. Ao calcular o peso atômico, precisamos considerar a massa do isótopo e suas abundâncias relativas.
Figura 01: Peso Atômico Padrão do Cobre
Além disso, as massas dos átomos são extremamente pequenas, então não podemos expressá-las em unidades de massa normais como gramas ou quilogramas. Os pesos dados na tabela periódica são calculados como acima e são dados como massa atômica relativa.
No entanto, a definição IUPAC para peso atômico é a seguinte:
“Um peso atômico (massa atômica relativa) de um elemento de uma fonte especificada é a razão da massa média por átomo do elemento para 1/12 da massa de um átomo de 12C.”
A massa do isótopo mais abundante contribui mais para o peso atômico. Por exemplo, a abundância natural de Cl-35 é de 75,76%, enquanto a abundância de Cl-37 é de 24,24%. O peso atômico do Cloro é 35,453 (amu), que está mais próximo da massa do isótopo Cl-35.
O que é Número de Massa?
Número de massa é o número total de nêutrons e prótons no núcleo de um átomo. Geralmente chamamos a coleção de nêutrons e prótons de nucleons. Portanto, podemos definir o número de massa também como o número de nucleons no núcleo de um átomo.
Normalmente, denotamos esse valor no canto superior esquerdo do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Diferentes isótopos têm diferentes números de massa porque seus nêutrons variam. Assim, o número de massa de um elemento dá a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento dá o número de seus nêutrons.
Qual é a diferença entre peso atômico e número de massa?
A principal diferença entre o peso atômico e o número de massa é que o peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos, enquanto o número de massa dá a massa do isótopo específico. Na maioria das vezes, o número de massa é consideravelmente diferente do peso atômico. Por exemplo, o bromo tem dois isótopos. O número de massa de um isótopo é 79, enquanto o número de massa do outro isótopo é 81. Além disso, o peso atômico do bromo é 79,904, que é diferente das massas de ambos os isótopos.
Resumo – Peso Atômico vs Número de Massa
Peso atômico e número de massa são dois conceitos diferentes em química. A principal diferença entre o peso atômico e o número de massa é que o peso atômico é a massa média calculada considerando todos os isótopos, enquanto o número de massa dá a massa do isótopo específico.
