Número de Massa vs Massa Atômica
Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. Algumas dessas subpartículas têm massa; portanto, eles contribuem para a massa total do átomo. No entanto, algumas partículas subatômicas como os elétrons não têm uma massa significativa. Para cada isótopo de um elemento, existe uma massa atômica específica e um número de massa.
O que é Massa Atômica?
A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). A massa de repouso é tomada porque, de acordo com os fundamentos da física, foi demonstrado que quando os átomos estão se movendo a uma velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa dos elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas dos prótons e nêutrons. Assim, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos na tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.
Além disso, as massas dos átomos são extremamente pequenas, então não podemos expressá-las em unidades de massa normais como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada unidade de massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é um duodécimo da massa de um isótopo C-12. Quando a massa de um átomo é dividida pela massa de um duodécimo da massa de um isótopo C-12, sua massa relativa é obtida. No entanto, no uso geral, quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque é calculado considerando todos os isótopos). A massa atômica e os pesos atômicos são usados de forma intercambiável pela maioria das pessoas. No entanto, eles têm significados diferentes e causa um erro significativo nos cálculos de material a granel se esses dois forem tomados como um.
O que é Número de Massa?
Número de massa é o número total de nêutrons e prótons em um núcleo de um átomo. A coleção de nêutrons e prótons também é conhecida como nucleons. Portanto, o número de massa também pode ser definido como o número de nucleons em um núcleo de um átomo. Normalmente, isso é indicado no canto superior esquerdo do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Diferentes isótopos têm diferentes números de massa, porque seus números de nêutrons variam. Portanto, o número de massa de um elemento dá a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento dá o número de nêutrons que ele possui.
Qual é a diferença entre Número de Massa e Massa Atômica?
• A massa atômica é a massa de um átomo. Número de massa significa o número total de nêutrons e prótons (núcleos) em um núcleo de um átomo.
• O número de massa é um valor inteiro, enquanto a massa atômica geralmente é um valor decimal.
