A principal diferença entre unidade de massa atômica e massa atômica é que a unidade de massa atômica é a unidade que usamos para medir a massa de um átomo, enquanto a massa atômica é a massa de um único átomo em particular.
Expressar os pesos de átomos ou moléculas era um problema para os cientistas nos estágios iniciais. Como os átomos são extremamente pequenos, não podemos medir suas massas usando unidades regulares como quilogramas ou gramas ou mesmo em microgramas. Portanto, os cientistas criaram um novo conceito para medi-los.
O que é Unidade de Massa Atômica?
As massas dos átomos são extremamente pequenas. Assim, não podemos expressá-los em unidades de massa normais como gramas ou quilogramas. Portanto, precisamos usar outra unidade chamada unidade de massa atômica (uma) para medir a massa atômica. Uma unidade de massa atômica é um duodécimo da massa de um isótopo C-12, que é 1,66 X 10−27 kg. Quando dividimos a massa de um átomo por um duodécimo da massa de um isótopo C-12, podemos obter sua massa relativa. E, este valor é um número pequeno, que é fácil de usar em cálculos e para outros fins. No entanto, no uso geral, quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque calculamos considerando todos os isótopos).
Antes de usar o carbono-12 como padrão para medir a unidade de massa atômica, as pessoas usavam outros elementos. Por exemplo, o H-1 foi usado primeiro. Mais tarde, eles mudaram isso para reduzir os erros. Depois disso, eles usaram elementos com massas mais altas. O próximo padrão foi o oxigênio-16. Mais tarde, com a descoberta da presença de isótopos de oxigênio e outros problemas relacionados a ele, a unidade de massa atômica foi medida em relação ao isótopo de carbono-12.
O que é Massa Atômica?
Os átomos contêm principalmente prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). Devemos pegar a massa de repouso porque, de acordo com os fundamentos da física, quando os átomos estão se movendo a uma velocidade muito alta, as massas aumentam.
Figura 01: A Massa Atômica de Mercúrio é 200,59 amu
No entanto, a massa dos elétrons é consideravelmente pequena em comparação com as massas dos prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição de um elétron para a massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente. A média de toda a massa do isótopo é o peso atômico. Portanto, a massa de um isótopo específico é a massa atômica de um átomo, que possui vários isótopos.
Qual é a diferença entre unidade de massa atômica e massa atômica?
massa atômica é a massa de um átomo específico (sem tomar a massa média dos isótopos). A unidade de massa atômica é o 1/12 da massa do isótopo de carbono -12. Portanto, a principal diferença entre unidade de massa atômica e massa atômica é que a unidade de massa atômica é a unidade que usamos para medir a massa de um átomo, enquanto a massa atômica é a massa de um único átomo em particular. Além disso, podemos usar a unidade de massa atômica para indicar as massas relativas de outros átomos em relação à massa do C-12.
O infográfico abaixo sobre a diferença entre unidade de massa atômica e massa atômica resume todas essas diferenças.
Resumo – Unidade de Massa Atômica vs Massa Atômica
Unidade de massa atômica é a unidade de medida da massa atômica de um único átomo. A principal diferença entre unidade de massa atômica e massa atômica é que a unidade de massa atômica é a unidade que usamos para medir a massa de um átomo, enquanto a massa atômica é a massa de um único átomo em particular.
